Bromu

Seleniu ← Bromu → Criptón
35 Br
Tabla completa • Tabla enantada
Gas o llíquidu: marrón encarnao Sólidu: metálicu lustroso
Información xeneral
Nome, símbolu, númberu	Bromu, Br, 35
Serie química	Halóxenos
Grupu, bloque	17, p
Masa atómica	79,904 u
Configuración electrónica	[Ar]3d104s24p5
Electrones per nivel	2, 8, 18, 7 (imaxe)
Propiedaes atómiques
Radiu mediu	115 pm
Electronegatividá	2,96 (Pauling)
Radiu atómicu (calc)	94 pm (Radiu de Bohr)
Radiu covalente	114 pm
Radiu de van der Waals	185 pm
Estáu(aos) d'oxidación	-1', +1, +3, +5, +7,
Óxidu	Ácidu fuerte
1ª enerxía d'ionización	1139,9 kJ/mol
2ª enerxía d'ionización	2103 kJ/mol
3ª enerxía d'ionización	3470 kJ/mol
4ª enerxía d'ionización	4560 kJ/mol
5ª enerxía d'ionización	5760 kJ/mol
6ª enerxía d'ionización	8550 kJ/mol
7ª enerxía d'ionización	9940 kJ/mol
8ª enerxía d'ionización	18600 kJ/mol
Propiedaes físiques
Estáu ordinariu	Llíquidu mui móvil y volátil
Densidá	(26,85 °C) 3119 kg/m³
Puntu de fusión	265,8 K (−7 °C)
Puntu de bullidura	332 K (59 °C)
Entalpía de vaporización	15,438 kJ/mol
Entalpía de fusión	5,286 kJ/mol
Presión de vapor	5800 Pa a 6,85 °C
Varios
Estructura cristalina	Ortorrómbica
Nᵘ CAS	7726-95-6
Nᵘ EINECS	231-778-1
Calor específica	480 J/(K·kg)
Conductividá térmica	0,122 W/(m·K)
Velocidá del soníu	206 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículu principal: Isótopos del bromu
iso AN Periodu MD Ed PD MeV 79Br 50,69% Estable con 44 neutrones 81Br 49,31% Estable con 46 neutrones
Valores nel SI y condiciones normales de presión y temperatura, sacante que se diga lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El bromu^[1] ye un elementu químicu de númberu atómicu 35 allugáu nel grupu de los halóxenos (grupu 17) de la tabla periódica. El so símbolu ye Br.^[2][3]

El bromu a temperatura ambiente ye un líquidu encarnao, volátil y densu. La so reactividá ye entemedia ente'l cloru y el yodu. N'estáu llíquidu ye peligrosu pal texíu humano y los sos vapores enriten los güeyos y el gargüelu.

1. ↑ Esti términu apaez nel Diccionariu de l'Academia de la Llingua Asturiana. Ver: bromu
2. ↑ Garritz, Andoni (1998). Química. Pearson Educación, páx. 856. ISBN 978-9-68444-318-1.
3. ↑ Parry, Robert W. (1973). Química: fundamentos experimentales. Reverte, páx. 703. ISBN 978-8-42917-466-3.