Dalton se wet

In chemie en fisika stel Dalton se wet (ook bekend as Dalton se wet van parsiële druk) dat die totale druk van 'n mengsel van nie-reagerende gasse gelyk is aan die som van die parsiële druk van die individuele gasse.^[1] Hierdie empiriese wet is in 1801 deur John Dalton waargeneem en in 1802 gepubliseer.^[2] Die wet is verwant aan die ideale gaswette.

Die druk van 'n mengsel van nie-reagerende gasse kan soos volg gedefinieer word:

${\displaystyle P_{\text{totaal}}=\sum _{i=1}^{n}p_{i}}$         of         ${\displaystyle P_{\text{totaal}}=p_{1}+p_{2}+p_{3}+...p_{n}}$

waar p₁, p₂, …, p_n die parsiële druk van elke komponent verteenwoordig.

${\displaystyle p_{i}=P_{\text{totaal}}y_{i}}$         en         ${\displaystyle y_{i}={\frac {p_{i}}{P_{\text{totaal}}}}={\frac {n_{i}}{n_{\text{totaal}}}}={\frac {V_{i}}{V_{\text{totaal}}}}}$

waar y_i die molfraksie is van komponent i in die totale mengsel van n komponente.

As komponent A in beide damp- en vloeistofvorm in 'n mengsel by temperatuur T bestaan, sal die parsiële druk van komponent A gelyk wees aan die dampdruk van komponent A by temperatuur T.

${\displaystyle p_{A}=p_{A}^{\star }}$         en         ${\displaystyle y_{A}={\frac {p_{A}^{\star }}{P_{\text{totaal}}}}}$

Enige verandering in mengseltemperatuur sal veroorsaak dat ${\displaystyle y_{A}}$ verander.

Waar:

• ${\displaystyle P_{totaal}}$ = Totale druk van die gasmengsel (absolute druk)
• ${\displaystyle p_{i}}$ = Parsiële druk van komponent i (absolute druk)
• ${\displaystyle y_{i}}$ = Molfraksie van komponent i in die gasmengsel
• ${\displaystyle p_{i}^{\star }}$ = Dampdruk van komponent i by die mengsel se temperatuur en sy komponent se parsiële druk
• ${\displaystyle n_{i}}$ = Hoeveelheid mol van komponent i in die gasmengsel
• ${\displaystyle n_{totaal}}$ = Totale hoeveelheid mol gas in gasmengsel
• ${\displaystyle V_{i}}$ = Volume van komponent i in die gasmengsel
• ${\displaystyle V_{totaal}}$ = Totale volume van gasmengsel

Om die eienskappe van die gasmengsel te bepaal, kan elke gas afsonderlik beskou word by die gas se parsiële druk en die mengsel se temperatuur. Om dit te illustreer kan die volgende voorbeeld gebruik word.

1. ↑ Verwysingfout: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named Silberberg
2. ↑ Verwysingfout: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named Dalton