Radon

86 astatien ← radon → frankium Xe ↑ Rn ↓ Uuo Periodieke tabel
Algemeen
Naam, simbool, getal	radon, Rn, 86
Chemiese reeks	edelgasse
Groep, periode, blok	18, 6, p
Voorkoms	kleurloos
Atoommassa	222 (2) g/mol
Elektronkonfigurasie	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Elektrone per skil	2, 8, 18, 32, 18, 8
Fisiese eienskappe
Toestand	gas
Digtheid	(0 °C, 101.325 kPa) 9.73 g/L
Smeltpunt	202 K (-71.15 °C)
Kookpunt	211.3 K (-61.85 °C)
Kritieke punt	377 K, 6.28 MPa
Smeltingswarmte	3.247 kJ/mol
Verdampingswarmte	18.10 kJ/mol
Warmtekapasiteit	(25 °C) 20.786 J/(mol·K)
Dampdruk P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k teen T/K 110 121 134 152 176 211
Verdampingswarmte	9.08 kJ/mol
Atoomeienskappe
Kristalstruktuur	kubies vlakgesentreerd
Oksidasietoestande	0
Elektronegatiwiteit	geen data (Skaal van Pauling)
Ionisasie-energieë	1ste: 1 kJ/mol
Atoomradius (ber.)	120 pm
Kovalente radius	145 pm
Diverse
Magnetiese rangskikking	nie-magneties
Termiese geleidingsvermoë	(300 K) 3.61 mW/(m·K)
Henry se konstante	9,3 x 10-3 [L/mol.atm] 2600 [K] [1]
CAS-registernommer	10043-92-2
Vernaamste isotope
Isotope van radon iso NV halfleeftyd VM VE (MeV) VP 211Rn sin 14,6 h Epsilon 2.892 211At Alfa 5.965 207Po 222Rn 100% 3.824 d Alfa 5.590 218Po
Portaal Chemie

Radon (IFA: /ˈreɪdɒn/) is 'n chemiese element in die periodieke tabel met die simbool Rn en atoomgetal 86. 'n radioaktiewe edelgas wat gevorm word deur die disintegrasie van radium, radon is een van die swaarste gasse en word as 'n gesondheidsgevaar beskou. Die mees stabiele isotoop is ²²²Rn wat 'n halfleeftyd van 3,8 dae het en in radioterapie gebruik word. Radon gas kan in geboue en drinkwater opbou en longkanker veroorsaak [1], waardeur dit moontlik elke jaar ongeveer 20 000 sterftes in die Europese Unie en 'n verdere geskatte 20 000 sterftes per jaar in die VSA veroorsaak. Radon is 'n beduidende smetstof wat wêreldwyd impak maak op binnehuise lugkwaliteit. In Suid-Afrika veroorsaak die verval van uraan in goudmynhope en slikdamme die vrystelling van radongas.

1. ↑ Sander.