Phosfor

Phosfor, ₁₅P

Rupa saking phosfor petak malilin Abang nyalang Abang ireng miwah jingga putih lilin (getepan kuning), bang (butiran kiwa tengah, getepan tengah tengen), miwah fosfor tangi
Phosfor phosphoŕ
Pabaosan	/ˈfɒsfərəs/ ​(FOS-fər-əs)
Cingakan	petak, abang miwah jingga malilin, ireng kacingak meétalik
Bobot atom standar Ar, std(P)	7001309737619980000♠30.973761998(5)[1]
Kaakéhan
in the kerak Gumi	5.2 (silikon = 100)
Phosfor ring tabél périodik
Hidrogén Hélium Litium Bérilium Boron Karbon Nitrogén Oksigén Fluorin Néon Natrium Magnésium Aluminium Silikon Phosfor Urirang Klorin Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Kromium Mangan (datu) Wesi Kobalt Nikel Temaga Séng Gallium Gérmanium Arsenik Sélénium Brom Kripton Rubidium Strontium Ittrium Zirkonium Niobium Molibdénum Téknésium Ruthénium Rhodium Palladium Pérak Kadmium Indium Timah Antimoni Téllurium Yodium Xénon Sésium Barium Lanthanum Sérium Praséodimium Néodimium Prométhium Samarium Éuropium Gadolinium Terbium Disprosium Holmium Érbium Thulium Itterbium Lutésium Hafnium Tantalum Tungstén Rhénium Osmium Iridium Platinum Mas Rasa (datu) Thallium Timbal Bismuth Polonium Astatin Radon Fransium Radium Aktinium Thorium Protaktinium Uranium Néptunium Plutonium Amérisium Curium Berkélium Kalifornium Éinsteinium Fermium Méndelevium Nobélium Lawrénsium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnérium Darmstadtium Roéntgénium Kopernikium Nihonium Flérovium Moskovium Livermorium Ténnessin Oganésson N ↑ P ↓ As silikon ← phosfor → urirang
Wilangan atom (Z)	15
Watek	golongan 15 (pniktogén)
Période	période 3
Blok	blok-p
Konpigurasi éléktron	[Né] 3s2 3p3
Éléktron per kulit	2, 8, 5
Cecirén pisik
Pase ring STP	padet
Titik lebur	petak: 317.3 K ​(44.15 °C, ​111.5 °F) abang: ∼860 K (∼590 °C, ∼1090 °F)[2]
Titik didih	petak: 553.7 K ​(280.5 °C, ​536.9 °F)
Titik sublimasi	abang: ≈689.2–863 K ​(≈416–590 °C, ​≈780.8–1094 °F) jingga: 893 K (620 °C, 1148 °F)
Kapadetan (nampek s.r.)	petak: 1.823 g/cm3 abang: ≈2.2–2.34 g/cm3 jingga: 2.36 g/cm3 ireng: 2.69 g/cm3
Panes fusi	petak: 0.66 kJ/mol
Panes panguapan	petak: 51.9 kJ/mol
Kapasitas panes molar	petak: 23.824 J/(mol·K)
Tekanan uap (petak) P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 279 307 342 388 453 549
Tekanan Uap (abang, b.p. 431 °C) P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 455 489 529 576 635 704
Cecirén atom
Paindikan oksidasi	−3, −2, −1, 0,[3] +1,[4] +2, +3, +4, +5 (oksida asam tenga)
Kaéléktronégatipan	skala Pauling: 2.19
Wasa ionisasi	ka-1: 1011.8 kJ/mol ka-2: 1907 kJ/mol ka-3: 2914.1 kJ/mol (malih)
Jeriji kovalén	107±3 pm
Jeriji Van der Waals	180 pm
Garis spéktral saking phosfor
Cecirén liyanan
Rupa alami	primordial
Struktur kristal	​kubus mapusat badan (bcc)
Konduktivitas térmal	petak: 0.236 W/(m⋅K) ireng: 12.1 W/(m⋅K)
bacakan magnétik	petak, abang, jingga, ireng: diamagnétik[5]
Karentanan magnétik molar	3004792000000000000♠−20.8×10−6 cm3/mol (293 K)[6]
Modulus Bulk	petak: 5 GPa abang: 11 GPa
Nomor CAS	7723-14-0 (abang) 12185-10-3 (petak)
Lelintihan
Panemuan	Hennig Brand (1669)
Kaakuin dados datu olih	Antoine Lavoisier[7] (1777)
Isotop utama phosfor
Iso­top Kalimpahan Paruh-idup (t1/2) Mode paluruhan Pro­duk 31P 100% tegteg 32P jejak 14.28 d β− 32S 33P trace 25.3 d β− 33S
Kategori:Phosfor cingak pabligbagan uah | pustaka

Phosfor silih tunggil datu kimia sané madué simbol P antuk wilangan atom 15. Phosfor marupa nonlogam, mavalénsi akéh, rumasuk seka nitrogén, akéh katemuin ring watuan phosfat anorganik miwah ring makasi sél urip menawi nénten wénten katemuin ring rupa datu bébas ipun, krana datu puniki réaktip pisan.

1. ↑ Méija, Juris; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
2. ↑ "Phosphorus: Chemical Element". Encyclopædia Britannica.
3. ↑ Wang, Yuzhong; Xie, Yaoming; Wei, Pingrong; King, R. Bruce; Schaefer, Iii; Schleyer, Paul v. R.; Robinson, Gregory H. (2008). "Carbene-Stabilized Diphosphorus". Journal of the American Chemical Society. 130 (45): 14970–1. doi:10.1021/ja807828t. PMID 18937460.
4. ↑ Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2006). "Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds". Inorganic Chemistry. 45 (17): 6864–74. doi:10.1021/ic060186o. PMID 16903744.
5. ↑ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (édisi ka-86th). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
6. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
7. ↑ cf. "Memoir on Combustion in General" Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)