Akumulator

Akumulator spada u sekundarne galvanske elemente, tj postoji mogućnost da se puni i da se ponovo troši za razliku od primarnih kao što su obične baterije.^[1] U olovnom akumulatoru negativan pol predstavlja olovo a pozitivan olovo dioksid, i ove elektrode su zaronjene u 30% koncentriranu sumpornu kiselinu koja je jak elektrolit.^[1] Javlja se razlika u potencijalu pri čemu nastaje električni napon. Pri spajanju polova preko nekog električnog potrošača dolazi do toka električne struje odnosno do toka elektrona od negativnog prema pozitivnom polu akumulatora. Oslobađanjem elektrona, negativni pol (anoda) se troši i elektroni preko potrošača prelaze na pozitivni pol (katoda) na kojem vlada manjak elektrona. Pri izjednačenju broja slobodnih elektrona na oba pola, akumulator je prazan. Ponovno punjenje sprovodi se punjačima, koji preusmjeravaju tok atoma u suprotnom smjeru te tako dolazi do ponovne razlike u broju slobodnih elektrona. Za razliku od kondenzatora koji električnu energiju mogu pohraniti bez hemijskih reakcija, akumulatori su grupa ćelija u kojima kao rezultat hemijskih reakcija nastaje električna energija.

1. ^ ^{a b} Dr. Rüdiger Paschotta, Leksikon o alternativnim i konvencionalnim izvorima energije (njem.)