Fluor

Fluor,  ₉F

Fluor u periodnom sistemu
↓                                                                     ↓                                                             →                                                             →
Hemijski element, Simbol, Atomski broj	Fluor, F, 9
Serija	Halogeni
Grupa, Perioda, Blok	17, 2, p
Izgled	žučkasti gas
Zastupljenost	0,028[1] %
Atomske osobine
Atomska masa	18,998403163[2] u
Atomski radijus (izračunat)	50 (42) pm
Kovalentni radijus	71 pm
Van der Waalsov radijus	147 pm
Elektronska konfiguracija	He 2s2 2p5
Broj elektrona u energetskom nivou	2, 7
1. energija ionizacije	1681,0 kJ/mol
2. energija ionizacije	3374,2 kJ/mol
3. energija ionizacije	6050,4 kJ/mol
Fizikalne osobine
Agregatno stanje	gas
Gustoća	1,6965[3] kg/m3
Magnetizam	dijamagnetičan
Tačka topljenja	53,53 K (−219,62 °C)
Tačka ključanja	85,15[4] K (−188 °C)
Molarni volumen	11,20 · 10−6 m3/mol
Toplota isparavanja	6,32[4] kJ/mol
Toplota topljenja	0,2552 kJ/mol
Brzina zvuka	m/s
Toplotna provodljivost	0,0279 W/(m · K)
Hemijske osobine
Oksidacioni broj	−1
Elektrodni potencijal	2,87 V (F + e− → F−)
Elektronegativnost	4,0 (Pauling-skala)
Izotopi
Izo RP t1/2 RA ER (MeV) PR 17F sin 64,49 s ε 2,761 17O 18F sin 109,77 min β+, ε 1,656 18O 19F 100 % Stabilan 20F sin 11,00 s β- 7,025 20Ne 21F sin 4,158 s β- 5,684 21Ne
Sigurnosno obavještenje
Oznake upozorenja T+ Vrlo otrovno C Nagrizajuće
Obavještenja o riziku i sigurnosti	R: 7-26-35 S: (1/2-)9-26-36/37/39-45
Ako je moguće i u upotrebi, koriste se osnovne SI jedinice. Ako nije drugačije označeno, svi podaci dobijeni su mjerenjima u normalnim uvjetima.

Fluor je hemijski element označen simbolom F i ima atomski broj 9. U periodnom sistemu nalazi se u 7. glavnoj grupi i spada u halogene elemente. U normalnim uslovima on se nalazi u obliku dvoatomske molekule F₂ kao gas, izuzetno je reaktivan i veoma otrovan. Već i u najmanjim koncentracijama može se primijetiti njegov oštar miris. Fluor je bezbojan, ali u većim koncentracijama ima žuto-zelenu boju. Ima najveću elektronegativnost među svim poznatim hemijskim elementima. U spojevima sa svim elementima, uz samo nekoliko izuzetaka, ima oksidacijsko stanje -1. Reagira sa svim elementima, osim sa plemenitim inertnim gasovima helijem i neonom. Vodu razlaže gradeći fluorovodik, HF.

Naziv elementa se izvodi iz latinskog fluores. Ovaj pojam označava najvažniji prirodni izvor fluora, mineral fluorit, koji se u metalurgiji upotrebljava kao sredstvo za snižavanje neophodne temperature topljenja ruda (u prvobitnom kontekstu: lapides igni liquescentes (fluores))).

Elementarni fluor je izuzetno otrovan i jako nagrizajući. Rastvorljivi fluoridi su visokim koncentracijama su također veoma otrovni, međutim moguće je da su u tragovima neophodni za razvoj kosti i zuba. Zbog toga se ponekad djelimično dodaje u vodu za piće i kuhinjsku so (fluoridiranje).

1. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom binder
2. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom iupac
3. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom gestis
4. ^ ^{a b} Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom zhang