Litij

Litij,  3Li
Litij u periodnom sistemu
Hemijski element, Simbol, Atomski brojLitij, Li, 3
SerijaAlkalni metali
Grupa, Perioda, Blok1, 2, s
Izgledsrebreno-bijeli, sivi
Zastupljenost0,006[1][2] %
Atomske osobine
Atomska masa6,941[3] u
Atomski radijus (izračunat)145 (167) pm
Kovalentni radijus128 pm
Van der Waalsov radijus182 pm
Elektronska konfiguracija[He] 2s1
Broj elektrona u energetskom nivou2, 1
Izlazni rad2,9[4] eV
1. energija ionizacije520,2 kJ/mol
Fizikalne osobine
Agregatno stanječvrsto
Mohsova skala tvrdoće0,6
Kristalna strukturakubična, prostorno orjentirana
Gustoća534 (pri 20 °C)[5][6] kg/m3
Magnetizamparamagnetičan (= 1,4 · 10−5)[7]
Tačka topljenja453,69 K (180,54 °C)
Tačka ključanja1603[8] K (1330 °C)
Molarni volumen13,02 • 10-6 m3/mol
Toplota isparavanja136[8] kJ/mol
Toplota topljenja3 kJ/mol
Pritisak pare1,63 Pa pri 453,7 K
Brzina zvuka6000 m/s pri 293,15 K
Specifična toplota3482[2] J/(kg · K) kod 298 K
Specifična električna provodljivost10,6 • 106 S/m
Toplotna provodljivost85 W/(m · K)
Hemijske osobine
Oksidacioni broj+1
OksidLi2O
Elektrodni potencijal−3,04 V
Elektronegativnost0,98 (Pauling-skala)
Izotopi
Izo RP t1/2 RA ER (MeV) PR
6Li

7,4 %

Stabilan
7Li

92,6 %

Stabilan
Sigurnosno obavještenje
Oznake upozorenja

Nagrizajuće

C
Nagrizajuće

Lahko zapaljivo

F
Lahko zapaljivo
Obavještenja o riziku i sigurnostiR: 14/15-34
S: (1/2-)8-43-45
Ako je moguće i u upotrebi, koriste se osnovne SI jedinice.
Ako nije drugačije označeno, svi podaci dobijeni su mjerenjima u normalnim uvjetima.

Litij (izvedeno iz grč. λίθος, líthos, kamen) jeste hemijski element sa simbolom Li i rednim (atomskim) brojem 3. On je alkalni metal u drugoj periodi periodnom sistemu elemenata. Litij je vrlo lahak metal i ima najmanju gustoću među svim čvrstim elementima (u standardnim uslovima).

Zbog svoje velike reaktivnosti, u prirodi se ne nalazi u elementarnom stanju. Na sobnoj temperaturi, samo na potpuno suhom zraku je postojan duže vrijeme, ali vrlo sporo reagira dajući litij nitrid. U vlažnom zraku, na površini litija vrlo brzo se formira mat sivi sloj litij-hidroksida. Kao i svi alkalni metali, elementarni litij reagira odmah već pri dodiru sa vlagom na koži te tako može prouzrokovati teške opekotine i ozljede zbog nagrizanja. Mnogi spojevi litija, koji u vodenim rastvorima daju ione litija smatraju se opasnim za zdravlje, za razliku od analognih spojeva natrija i kalija.

Litij

Kao mikroelement, litij u obliku svojih soli je često sastavni dio mineralnih voda. U ljudskom organizmu nalaze se vrlo malehne količine ovog elementa. Ne smatra se neophodnim za život i nema poznate biološke funkcije u organizmu. Međutim, neke soli litija pokazuju medicinsko djelovanje i upotrebljavaju se u litijskoj terapiji pri liječenju bipolarnih poremećaja,[9] manija, depresija i drugih sličnih bolesti.

  1. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom dtv
  2. ^ a b Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom harry
  3. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom wieser
  4. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom ludwig
  5. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom greenwood
  6. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom gale
  7. ^ Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom crc
  8. ^ a b Greška kod citiranja: Nevaljana oznaka <ref>; nije naveden tekst za reference s imenom zhang
  9. ^ "Lithium".

Developed by StudentB