Klor

Klor
gulgrøn
Periodiske system
Generelt
AtomtegnCl
Atomnummer17
Elektronkonfiguration2, 8, 7 Elektroner i hver skal: 2, 8, 7. Klik for større billede.
Gruppe17 (halogen)
Periode3
Blok9
Atomare egenskaber
Atommasse35,453(2)
Atomradius100 pm
Kovalent radius99 pm
Van der Waals-radius175 pm
Elektronkonfiguration[Ne] 3s² 3p5
Elektroner i hver skal2, 8, 7
Kemiske egenskaber
Oxidationstrin±1, 3, 5, 7
Elektronegativitet3,16 (Paulings skala)
Fysiske egenskaber
Tilstandsformgas
Krystalstrukturortorhombisk
Massefylde (gas)3,2 g/L
Smeltepunkt−101,5 °C
Kogepunkt−34,04 °C
Kritisk punkt143,75 °C, 7,991 MPa
Smeltevarme(Cl2) 6,406 kJ/mol
Fordampningsvarme(Cl2) 20,41 kJ/mol
Varmefylde(Cl2) 33,949 J·mol–1K–1
Varmeledningsevne8,9 mW/(m⋅K)
Magnetiske egenskaberikke magnetisk
Information med symbolet Billede af blyant hentes fra Wikidata.

Klor eller chlor (fra latin chlorum) (fra græsk: Xλώριο=chlorós gulligt-grøn) er et grundstof, som er gasformig under normalbetingelser (1,013 bar, 0 °C).

Klor lugter stikkende og er klassificeret som farlig stof.

Det gulgrønne klor er noget opløseligt i vand, den vandige opløsning kaldes klorvand. Klor optager nemt elektroner og egner sig derfor godt som oxidationsmiddel. I industrien bliver klor nu om dage tit erstattet af det mindre miljøskadelige og nemmere håndterbare stof H2O2 (Hydrogenperoxid).

Klor kan ikke brænde, men er et af de mest reaktive grundstoffer. Dette skyldes dets elektronegativitet i forhold til de andre grundstoffer, og har derfor en stilling mod højre i det periodiske system. Det reagerer allerede ved normalbetingelser med talrige andre grundstoffer, mange organiske og uorganiske forbindelser, og tit ret kraftigt under stærk varmefrigivelse (eksoterme reaktioner).

Klor danner sammen med natrium almindelig natriumklorid (NaCl).


Developed by StudentB