Silicium

Silicium
Periodiske system
Generelt
AtomtegnSi
Atomnummer14
Elektronkonfiguration2, 8, 4 Elektroner i hver skal: 2, 8, 4. Klik for større billede.
Gruppe14 (Halvmetal)
Periode3
Blokp
CAS-nummer7440-21-3
PubChem5461123 Rediger på Wikidata
Atomare egenskaber
Atommasse28,0855(3)
Atomradius117,6 pm
Kovalent radius111 pm
Van der Waals-radius210 pm
Elektronkonfiguration[Ne] 3s² 3p²
Elektroner i hver skal2, 8, 4
Kemiske egenskaber
Oxidationstrin4, 3, 2, 1
Elektronegativitet1,90 (Paulings skala)
Fysiske egenskaber
Tilstandsformfast
KrystalstrukturDiamantstruktur
Massefylde (fast stof)2,33 g/cm3
Massefylde (væske)2,57 g/cm3
Smeltepunkt1420 °C
Kogepunkt2355 °C
Smeltevarme50,21 kJ/mol
Fordampningsvarme356 kJ/mol
Varmefylde19,789 J·mol–1K–1
Magnetiske egenskaberIkke magnetisk
Mekaniske egenskaber
Youngs modul150 GPa
Kompressibilitetsmodul100 GPa
Information med symbolet Billede af blyant hentes fra Wikidata.

Silicium, på dansk også kaldet kisel(men kisel bliver også brugt som betegnelse for SiO2), er grundstoffet med atomnummeret 14 og symbolet Si. Det tetravalente halvmetal silicium er mindre reaktivt end dets kemiske analog carbon. Selvom det er det 8. mest almindelige grundstof i universet efter masse, så fremkommer det kun af og til som et rent grundstof i naturen, men er mere fordelt i støv og planter i form af siliciumdioxid eller silikat. På Jorden er silicium det næstmest forekommende stof (efter ilt) i jordskorpen. Jordskorpen består af 27,2% silicium efter masse[1].

Silicium har mange anvendelsesmuligheder inden for industrien. F.eks. er det hovedråvaren for silicium-mikrochips.

Siliciumdioxid og silikat er særligt brugbart i fremstillingen af glas, cement og keramik. Det er også en del af silikone.

Silicium er essentielt i biologien, dog ikke for pattedyr, da kun meget små mængder er blevet sporet hos dem. Det er særligt vigtigt for planters stofskifte.

  1. ^ Henriksen, Henning; Pawlik, Erik (2010). Bogen om Grundstofferne. Gyldendal. s. 38. ISBN 978-87-02-03685-5.

Developed by StudentB