Distickstoffmonoxid

Strukturformel
	Mesomere Grenzstrukturen des Distickstoffmonoxid-Moleküls
Allgemeines
Name	Distickstoffmonoxid (INN)
Andere Namen	Lachgas; Distickstoffoxid; Stickoxydul; Stickstoffoxydulgas; Azo-oxid; E 942 ; NITROUS OXIDE (INCI);
Summenformel	N2O
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit süßlichem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-032-0
ECHA-InfoCard	100.030.017
PubChem	948
ChemSpider	923
DrugBank	DB06690
Wikidata	Q905750
Arzneistoffangaben
ATC-Code	N01AX13
Wirkstoffklasse	Analgetikum
Eigenschaften
Molare Masse	44,01 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	1,848 kg·m−3 (15 °C, 1 bar)
Schmelzpunkt	−90,8 °C
Siedepunkt	−88,5 °C
Dampfdruck	50,8 bar (20 °C); 57,2 bar (25 °C); 63,2 bar (30 °C);
Löslichkeit	nur geringfügig löslich in Wasser (1,5 g·l−1 bei 20 °C); löslich in Ethanol und Diethylether;
Dipolmoment	0,16083 D (5,365 · 10−31 C · m)
Brechungsindex	1,000516 (0 °C, 101,325 kPa)
Sicherheitshinweise
	Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten
H- und P-Sätze	H: 270‐280‐336
	P: 220‐244‐260‐370+376‐304+340+315‐403
MAK	DFG: 100 ml·m−3 beziehungsweise; 180 mg·m−3; Schweiz: 100 ml·m−3 beziehungsweise 182 mg·m−3;
Treibhauspotential	298 (bezogen auf 100 Jahre)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Distickstoffmonoxid, allgemein bekannt unter dem Trivialnamen Lachgas, ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel N₂O. Bei Raumtemperatur ist es ein farbloses, nicht brennbares Gas. Es ist geruchlos und geschmacklos; teilweise wird jedoch über einen leicht süßlichen Geschmack beim Einatmen berichtet. Bei höheren Temperaturen ist Distickstoffmonoxid ein starkes Oxidationsmittel. In der medizinischen Literatur wird Distickstoffmonoxid auch als Stickoxydul oder Stickoxidul bezeichnet.

Distickstoffmonoxid ist ein Spurengas, dessen Konzentration in der Erdatmosphäre seit Beginn des 19. Jahrhunderts stark zugenommen hat. Als Treibhausgas trägt Distickstoffmonoxid zur globalen Erwärmung sowie zum Ozonabbau in der Stratosphäre bei. Ein großer Teil der vom Menschen verursachten Distickstoffmonoxidemissionen sind auf die Landwirtschaft zurückzuführen.

Als Oxidationsmittel wird es in Raketentreibstoffen und im Rennsport zur Leistungssteigerung von Motoren verwendet. Distickstoffmonoxid wird in der Medizin, insbesondere in der Geburtshilfe und Zahnmedizin wegen seiner betäubenden und schmerzlindernden Wirkung eingesetzt. Es steht auf der Liste der unentbehrlichen Arzneimittel der Weltgesundheitsorganisation.

↑ Eintrag zu E 942 : Nitrous oxide in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.
↑ Eintrag zu NITROUS OXIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 27. Juni 2020.
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k Eintrag zu Distickstoffmonoxid, verdichtet in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Juni 2020. (JavaScript erforderlich)
↑ Referenzfehler: Ungültiges <ref>-Tag; kein Text angegeben für Einzelnachweis mit dem Namen RÖMPP.
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-51.
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Gases, S. 10-254.
↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 10024-97-2 bzw. Distickstoffmonoxid), abgerufen am 10. Juni 2020.
↑ P. Forster, V. Ramaswamy u. a.: Changes in Atmospheric Constituents and in Radiative Forcing. In: Climate Change 2007: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Fourth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change. Cambridge University Press, Cambridge / New York 2007, S. 212; [online auf ipcc.ch] (PDF; 7,7 MB)
↑ Bedrohte Ozonschicht: Lachgas ist größeres Problem als FCKW. In: Spiegel Online. 28. August 2009, abgerufen am 13. April 2015.

[E-Nummer942_-1] Eintrag zu E 942 : Nitrous oxide in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 27. Juni 2020.

[CosIng-2] Eintrag zu NITROUS OXIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 27. Juni 2020.

[GESTIS-3] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k Eintrag zu Distickstoffmonoxid, verdichtet in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Juni 2020. (JavaScript erforderlich)

[RÖMPP-4] Referenzfehler: Ungültiges <ref>-Tag; kein Text angegeben für Einzelnachweis mit dem Namen RÖMPP.

[CRC90_9_51-5] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-51.

[CRC90_10_254-6] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Gases, S. 10-254.

[7] Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 10024-97-2 bzw. Distickstoffmonoxid), abgerufen am 10. Juni 2020.

[IPCC-8] P. Forster, V. Ramaswamy u. a.: Changes in Atmospheric Constituents and in Radiative Forcing. In: Climate Change 2007: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Fourth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change. Cambridge University Press, Cambridge / New York 2007, S. 212; [online auf ipcc.ch] (PDF; 7,7 MB)

[Spiegel-9] Bedrohte Ozonschicht: Lachgas ist größeres Problem als FCKW. In: Spiegel Online. 28. August 2009, abgerufen am 13. April 2015.

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