Silber

Eigenschaften
[Kr] 4d10 5s1 47Ag Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Silber, Ag, 47
Elementkategorie	Übergangsmetalle
Gruppe, Periode, Block	11, 5, d
Aussehen	weißglänzend, metallisch
CAS-Nummer	7440-22-4
EG-Nummer	231-131-3
ECHA-InfoCard	100.028.301
ATC-Code	D08AL30
Massenanteil an der Erdhülle	0,079 ppm[1]
Atomar[2]
Atommasse	107,8682(2)[3] u
Atomradius (berechnet)	160 (165) pm
Kovalenter Radius	145 pm
Van-der-Waals-Radius	172 pm
Elektronenkonfiguration	[Kr] 4d10 5s1
1. Ionisierungsenergie	7.576234(25) eV[4] ≈ 731 kJ/mol[5]
2. Ionisierungsenergie	21.4844(9) eV[4] ≈ 2072.93 kJ/mol[5]
3. Ionisierungsenergie	34.8(3) eV[4] ≈ 3358 kJ/mol[5]
4. Ionisierungsenergie	49.0(1,7) eV[4] ≈ 4728 kJ/mol[5]
5. Ionisierungsenergie	65.0(1,9) eV[4] ≈ 6272 kJ/mol[5]
Physikalisch[2]
Aggregatzustand	fest
Kristallstruktur	kubisch flächenzentriert
Dichte	10,49 g/cm3 (20 °C)[6]
Mohshärte	2,5 bis 3
Magnetismus	diamagnetisch (χm = −2,4 · 10−5)[7]
Schmelzpunkt	1234,93 K (961,78 °C)
Siedepunkt	2483 K[8] (2210 °C)
Molares Volumen	10,27 · 10−6 m3·mol−1
Verdampfungsenthalpie	254 kJ/mol[8]
Schmelzenthalpie	11,3 kJ·mol−1
Schallgeschwindigkeit	2600 m·s−1
Spezifische Wärmekapazität	235 (25 °C, Druck konst.) J·kg−1·K−1
Austrittsarbeit	4,26 eV[9]
Elektrische Leitfähigkeit	61,35 · 106 S·m−1
Wärmeleitfähigkeit	430 W·m−1·K−1
Chemisch[2]
Oxidationszustände	+1, +2, +3
Normalpotential	0,7991 V (Ag+ + e− → Ag)
Elektronegativität	1,93 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 105Ag {syn.} 41,29 d ε 1,346 105Pd 106Ag {syn.} 23,96 min ε 2,965 106Pd β− 0,195 106Cd 106mAg {syn.} 8,28 d ε 3,055 106Pd IT 0,090 106Ag 107Ag 51,839 % Stabil 108Ag {syn.} 2,37 min β− 1,649 108Cd ε 1,918 108Pd 108mAg {syn.} 418 a ε 2,027 108Pd IT 0,109 108Ag 109Ag 48,161 % Stabil 110Ag {syn.} 24,6 s β− 2,892 110Cd ε 0,893 110Pd 110mAg {syn.} 249,79 d β− 3,010 110Cd IT 0,118 110Ag 111Ag {syn.} 7,45 d β− 1,037 111Cd
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
NMR-Eigenschaften
Spin- Quanten- zahl I γ in rad·T−1·s−1 Er (1H) fL bei B = 4,7 T in MHz 107Ag 1/2 −1,089 · 107 3,5 · 10−5 4,05 109Ag 1/2 −1,252 · 107 4,95 · 10−5 4,65
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[10] Pulver Achtung H- und P-Sätze H: 410 P: 273[11]
MAK	Schweiz: 0,1 mg·m−3 (gemessen als einatembarer Staub)[12]
Toxikologische Daten	0,00213 bis 58 mg·l−1 (LC50, Fisch, 96 Stunden)[10] 0,0015 bis 4,5 mg·l−1 (LC50, Krustentiere, 48 Stunden)[10] 0,00024 bis 0,0095 mg·l−1 (EC50, Krustentiere, 48 Stunden)[10] 0,00163 bis 0,00234 mg·l−1 (EC50, Algen, 96 Stunden)[10]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Silber (in der Pharmazie auch lateinisch Argentum) ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Ag und der Ordnungszahl 47. Es zählt zu den Übergangsmetallen. Im Periodensystem steht es in der 5. Periode und der 1. Nebengruppe (Gruppe 11) oder Kupfergruppe. Das Elementsymbol Ag leitet sich vom lateinischen Wort argentum für „Silber“ ab. Silber gehört zu den Edelmetallen.

Es ist ein hellgraues, weiches, edles, eher ungiftiges sowie gut verformbares (duktiles) Schwermetall mit der höchsten elektrischen Leitfähigkeit aller Elemente im unmodifizierten Zustand (Kohlenstoff in der Form von Graphen besitzt nochmals eine höhere Leitfähigkeit) und der höchsten thermischen Leitfähigkeit aller Metalle. Lediglich Supraflüssigkeiten und ungestörte kristalline Ausprägungen des Kohlenstoffs (Diamant, Graphen und graphennaher Graphit, Kohlenstoffnanoröhren) und des Bornitrids weisen eine bessere thermische Leitfähigkeit auf.^[13] Silber reflektiert zudem das Licht besser als jedes andere Metall.

Silber war bereits vor der Antike bekannt. Es wird unter anderem für Legierungen und Katalysatoren verwendet, doch es gibt auch einige medizinische sowie hygienische Anwendungen. Früher wurde Silber oft auch als Metall für Besteck und Münzen verwendet (heutzutage nur in einem begrenzten Maße). Das meiste Silber wird in Mexiko produziert. Reines Silber kommt in der Natur vor.

1. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1433.
2. ↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus Silber. auf: webelements.com entnommen.
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013.
4. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu silver in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: NIST, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd).  Abgerufen am 11. Juni 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu silver bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 11. Juni 2020.
6. ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1509.
7. ↑ Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
8. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.
9. ↑ Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Lehrbuch der Experimentalphysik. Band 6: Festkörper. 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S. 361.
10. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Silber in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 13. April 2020. (JavaScript erforderlich)
11. ↑ Datenblatt Silver, powder, 5-8 μm bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. Juni 2020 (PDF).
12. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7440-22-4 bzw. Silber), abgerufen am 25. November 2019.
13. ↑ Wärmeleitfähigkeit. auf der Website der Technischen Fakultät der Uni Kiel.