Azufre

Fósforo ← Azufre → Cloro
16 S
Tabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número	Azufre, S, 16
Serie química	No metales
Grupo, período, bloque	16, 3, p
Masa atómica	32,065(5) u
Configuración electrónica	[Ne] 3s2 3p4
Dureza Mohs	2 (Mohs)
Electrones por nivel	2, 8, 6 (imagen)
Apariencia	amarillo limón
Propiedades atómicas
Radio medio	100 pm
Electronegatividad	2,58 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	88 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	102 pm
Radio de van der Waals	180 pm
Estado(s) de oxidación	-2,+2,4,6 (ácido fuerte)
1.ª energía de ionización	999,6 kJ/mol
2.ª energía de ionización	2252 kJ/mol
3.ª energía de ionización	3357 kJ/mol
4.ª energía de ionización	4556 kJ/mol
5.ª energía de ionización	7004,3 kJ/mol
6.ª energía de ionización	8495,8 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	sólido
Densidad	1960 kg/m3
Punto de fusión	388,36 K (115 °C)
Punto de ebullición	717,87 K (445 °C)
Entalpía de vaporización	10.5 kJ/mol
Entalpía de fusión	1,7175 kJ/mol
Presión de vapor	2,65 × 10-20 Pa a 388 K
Punto crítico	1314 K (1041 °C) (20,7 MPa) 20700000 Pa
Varios
Estructura cristalina	Ortorrómbica
Calor específico	710 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica	5,0 × 10-16 S/m
Conductividad térmica	0,269 W/(m·K)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del azufre
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 32S 95,02 % Estable con 16 neutrones 33S 0,75 % Estable con 17 neutrones 34S 4,21 % Estable con 18 neutrones 35S Sintético 87,32 d β- 0,167 35Cl 36S 0,02 % Estable con 20 neutrones
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un color amarillo característico.^[1]​ Dicho elemento es generado en estrellas masivas en las que predominan temperaturas que provocan la fusión entre un núcleo de silicio y otro de helio en un proceso denominado nucleosíntesis de supernovas.^[2]​

El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteina y metionina^[3]​ y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente como fertilizante, pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, fósforos e insecticidas.

1. ↑ Alfabético temática Invicta. Editorial Norma. ISBN 978-958-04-5870-8. Consultado el 26 de noviembre de 2019. 
2. ↑ Fusión Estelar (subtiltulado en castellano) en YouTube.
3. ↑ Stanier, Roger Y.; Villanueva, Julio R. (1996-09). Microbiología. Reverte. ISBN 978-84-291-1868-1. Consultado el 26 de noviembre de 2019.