Bohrio

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107 Bh
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Información general
Nombre, símbolo, número	Bohrio, Bh, 107
Serie química	Metales de transición
Grupo, período, bloque	7, 7, d
Masa atómica	264 u
Configuración electrónica	[Rn] 5f14 6d5 7s2[1]​[2]​
Electrones por nivel	(imagen)
Apariencia	Probablemente es un metal gris un poco celeste
Propiedades atómicas
Radio atómico (calc)	128 (estimado) pm (radio de Bohr)
Radio covalente	141 (estimado) pm
Estado(s) de oxidación	7,6,4,2,3
1.ª energía de ionización	742,9 (predicción) kJ/mol
2.ª energía de ionización	1688,5 (predicción) kJ/mol
3.ª energía de ionización	2566,5 (predicción) kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del bohrio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 274Bh Sintético 54 s α 8,8 270Db 272Bh Sintético 9,8 s α 9,02 268Db 271Bh Sintético 1,2 s α 9,35 267Db 270Bh Sintético 61 s α 8,93 266Db 267Bh Sintético 17 s α 8,83 263Db
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El bohrio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Bh y su número atómico es 107. Su nombre le fue dado en honor al científico danés Niels Bohr.

Elemento químico que se espera que tenga propiedades químicas semejantes a las del elemento renio. Fue sintetizado e identificado sin ambigüedad en 1981 por un equipo de Darmstadt, Alemania, equipo dirigido por P. Armbruster y G. Müzenberg. La reacción usada para producir el elemento fue propuesta y aplicada en 1976 por un grupo de Dubna (cerca de Moscú), que estaba bajo la guía de Yuri Oganesián. Un blanco de ²⁰⁹Bi fue bombardeado por un haz de proyectiles de ⁵⁴Cr.

La mejor técnica para identificar un nuevo isótopo es su correlación genética con isótopos conocidos a través de una cadena de desintegración radiactiva. En general, estas cadenas de decaimiento se interrumpen por fisión espontánea. Con el fin de aplicar el análisis de cadena de decaimiento deberían producirse aquellos isótopos que son más estables frente a la fisión espontánea, es decir, isótopos con números impares de protones y neutrones. Para hacer que estas pérdidas por fisión se mantengan pequeñas, debe producirse un núcleo con la mínima energía de excitación posible. En este aspecto, son ventajosas las reacciones en las que se utilizan compañeros de colisión relativamente simétricos y núcleos estrechamente enlazados de capa cerrada como el ²⁰⁹Bi y el ²⁰⁸Pb como blancos, y el ⁴⁸Ca y el ⁵⁰Ti como proyectiles. En el experimento de Darmstadt se encontraron seis cadenas de decaimiento. Todos los decaimientos pueden atribuirse al ²⁶²Bh, un núcleo impar producido en una reacción de un neutrón. El isótopo ²⁶²Bh decae por decaimiento de partícula alfa, con una vida media de unos 5ms. Ciertos experimentos de Dubna, llevados a cabo en 1983, establecieron la producción de ²⁶²Bh en la reacción ²⁰⁹Bi + ⁵⁴Cr.

1. ↑ Johnson, E; Fricke, B; Jacob, T; Dong, C; Fritzsche, S; Pershina, V (2002). «Ionization potentials and radii of neutral and ionized species of elements 107 (bohrium) and 108 (hassium) from extended multiconfiguration Dirac–Fock calculations». The Journal of Chemical Physics (en inglés) (Melville: American Institute of Physics) 116 (5): 1862-1868. Bibcode:2002JChPh.116.1862J. ISSN 0021-9606. OCLC 5542247049. doi:10.1063/1.1430256. 
2. ↑ Hoffman, D; Lee, D; Pershina, V (2006). «Transactinides and the future elements». En Morss; Edelstein, N; Fuger, J, eds. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (en inglés) (Tercera edición). Dordrecht: Springer Science+Business Media. ISBN 978-1-4020-3555-5. OCLC 1113045368.