Telurio

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52 Te
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Información general
Nombre, símbolo, número	Telurio, Te, 52
Serie química	Metaloides
Grupo, período, bloque	16, 5, p
Masa atómica	127,6 u
Configuración electrónica	[Kr] 4d10 5s2 5p4[1]​
Dureza Mohs	2,25
Electrones por nivel	2, 8, 18, 18, 6 (imagen)
Apariencia	Gris plateado
Propiedades atómicas
Radio medio	140 pm
Electronegatividad	2,1 (escala de Pauling)
Radio atómico (calc)	123 pm (radio de Bohr)
Radio covalente	135 pm
Radio de van der Waals	206 pm
Estado(s) de oxidación	±2, 4, 6
Óxido	Levemente ácido
1.ª energía de ionización	869,3 kJ/mol
2.ª energía de ionización	1790 kJ/mol
3.ª energía de ionización	2698 kJ/mol
4.ª energía de ionización	3610 kJ/mol
5.ª energía de ionización	5668 kJ/mol
6.ª energía de ionización	6820 kJ/mol
Líneas espectrales
Propiedades físicas
Estado ordinario	Sólido (no-magnético)
Densidad	6240 kg/m3
Punto de fusión	722,66 K (450 °C)
Punto de ebullición	1261 K (988 °C)
Entalpía de vaporización	52,55 kJ/mol
Entalpía de fusión	17,49 kJ/mol
Presión de vapor	23,1 Pa a 272,65 K
Varios
Estructura cristalina	Hexagonal
Calor específico	202 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica	200 S/m
Conductividad térmica	2,35 W/(m·K)
Velocidad del sonido	2610 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del telurio
iso AN Periodo MD Ed PD MeV 120Te 0,09 % Estable con 68 neutrones 122Te 2,55 % Estable con 70 neutrones 123Te 0,89 % >1013a ε 0,051 123Sb 124Te 4,74 % Estable con 72 neutrones 125Te 7,05 % Estable con 73 neutrones 126Te 18,84 % Estable con 76 neutrones 128Te 31,74 % 2,2·1024a β- 0,867 128Xe 130Te 34,08 % 7,9·1020a β- 2,528 130Xe
Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
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El telurio o teluro^[2]​ (del latín tellus, 'Tierra')^[3]​ es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número atómico es 52. Es un semimetal que se encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de la Tabla periódica de los elementos.

Fue descubierto en 1782 en minerales de oro por Franz-Joseph Müller von Reichenstein, inspector jefe de minas en Transilvania (Rumanía), denominándolo metallum problematicum. En principio se confundió el telurio con el antimonio. Fue Martin Heinrich Klaproth, en 1798, quien examinó el «metal problemático» de Müller y lo llamó telurio.^[4]​

El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia. Reacciona con un exceso de cloro para formar dicloruro de teluro, TeCl₂ y tetracloruro de teluro, TeCl₄. Se oxida con ácido nítrico y produce dióxido de teluro, TeO₂, y con ácido crómico para dar ácido telúrico, H₂TeO₄. En combinación con el hidrógeno y ciertos metales, forma telururos, como el telururo de hidrógeno, H₂Te, y el telururo de sodio, Na₂Te. El teluro tiene un punto de fusión de 452 °C, un punto de ebullición de 990 °C, y una densidad relativa de 6,25. Su masa atómica es 127,60. ^{[cita requerida]}

Los compuestos de telurio se usan ampliamente en la química orgánica sintética para la reducción y oxidación, ciclofuncionalización, deshalogenación, reacciones de generación de carbaniones y eliminación de grupos protectores.^[5]​ Los compuestos organometálicos son intermedios en la síntesis de aminas, dioles y productos naturales.^[6]​^[7]​ El telurio es un componente de importancia clave en los catalizadores de óxidos mixtos de alto rendimiento para la oxidación selectiva catalítica heterogénea de propano a ácido acrílico.^[8]​^[9]​ En presencia de vapor de agua, la superficie del catalizador se enriquece en telurio y vanadio lo que se traduce en la mejora de la producción de ácido acrílico.^[10]​^[11]​ El telurio puede usarse en sensores de amoníaco^[12]​ y cristales de telurita.^[13]​

1. ↑ Error en la cita: Etiqueta <ref> no válida; no se ha definido el contenido de las referencias llamadas semiconductor
2. ↑ «Nombres y símbolos en español acordados por la RAC, la RAE, la RSEQ y la Fundéu». 1 de marzo de 2017. Archivado desde el original el 5 de julio de 2017. Consultado el 4 de abril de 2017. 
3. ↑ Real Academia Española. «telurio». Diccionario de la lengua española (23.ª edición). 
4. ↑ Dittimer, D. C. (2003). «Tellurium». Chemical & Engineering News, 81(36): 128 doi 10.1021/cen-v081n036.p128
5. ↑ «Organometallic Reagents for Synthetic Purposes: Tellurium». J. Braz. Chem. Soc. 9 (5): 415-425. 1998. doi:10.1590/S0103-50531998000500002. Consultado el 2017. 
6. ↑ «N-Functionalized organolithium compounds via tellurium/lithium exchange reaction». J. Braz. Chem. Soc. 21 (11): 2072-2078. 2010. doi:10.1590/S0103-50532010001100007. Consultado el 2017. 
7. ↑ «A Concise Enantioselective Synthesis of (+)-endo-Brevicomin Accomplished by a Tellurium/Metal Exchange Reaction». J. Braz. Chem. Soc. 19 (5): 811-812. 2008. doi:10.1590/S0103-50532008000500002. Consultado el 2017. 
8. ↑ «Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol. ACS Catalysis, 3(6), 1103-1113.». ACS Catalysis 3 (6): 1103-1113. 2013. doi:10.1021/cs400010q. 
9. ↑ Kinetic studies of propane oxidation on Mo and V based mixed oxide catalysts.. 2011. 
10. ↑ «Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid». Journal of Catalysis 285: 48-60. 2012. doi:10.1016/j.jcat.2011.09.012. 
11. ↑ «The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts». Journal of Catalysis 311: 369-385. doi:10.1016/j.jcat.2013.12.008. 
12. ↑ «A thin film sensor to detect ammonia at room temperature in humid media». An. Asoc. Quím. Argent 93 (1-3). 2005. 
13. ↑ «Structural and thermal properties of tellurite 20Li2O-80TeO2 glasses». Cerâmica 53 (327). 2007. doi:10.1590/S0366-6913200700030018.