Isotermiline protsess

Isotermiline protsess on termodünaamiline protsess, mis toimub jääval temperatuuril:

${\displaystyle T={\text{const.}}\quad \Leftrightarrow \quad T_{1}=T_{2}}$.

Siin tähistavad ${\displaystyle T_{1}}$ ja ${\displaystyle T_{2}}$ protsessi alg- ja lõpptemperatuuri.

, Protsessi muutuvad suurused on aine maht (ruumala) ja rõhk.

Ideaalse gaasi olekuvõrrandist

${\displaystyle pV=nRT={\text{const}}\quad \Leftrightarrow \quad p\sim {\frac {1}{V}}}$

tuleneb, et muutumatu temperatuuri ${\displaystyle T}$ korral on mahumuutus ja rõhumuutus omavahel pöördvõrdelises seoses:

${\displaystyle {\frac {V_{1}}{V_{2}}}={\frac {p_{2}}{p_{1}}}}$.

Isotermilises protsessis gaasi kokkusurumisel või paisumisel tehtav töö

${\displaystyle W=n\,R\,T_{1}\ln \left({\frac {V_{1}}{V_{2}}}\right)=n\,R\,T_{1}\ln \left({\frac {p_{2}}{p_{1}}}\right)}$,

kus ${\displaystyle n}$ on ainehulk (moolides) ja ${\displaystyle R}$ on universaalne gaasikonstant.

Isotermiline protsess on näiteks homogeense vedeliku keemine.^[1]