Iodo

Iodoa
53 TelurioaIodoaXenona
   
 
53
I
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Ezaugarri orokorrak
Izena, ikurra, zenbakiaIodoa, I, 53
Serie kimikoahalogenoak
Taldea, periodoa, orbitala17, 5, p
Masa atomikoa126,90447(3) g/mol
Konfigurazio elektronikoa[Kr] 4d10 5s2 5p5
Elektroiak orbitaleko2, 8, 18, 18, 7
Propietate fisikoak
Egoerasolidoa
Dentsitatea(0 °C, 101,325 kPa) 4,933 g/L
Urtze-puntua386,85 K
(113,7 °C, 236,66 °F)
Irakite-puntua457,4 K
(184,3 °C, 363,7 °F)
Urtze-entalpia15,52 kJ·mol−1
Irakite-entalpia41,57 kJ·mol−1
Bero espezifikoa(25 °C) 54,44 J·mol−1·K−1
Lurrun-presioa
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
T/K 260 282 309 342 381 457
Propietate atomikoak
Kristal-egituraortoerronbikoa
Oxidazio-zenbakia(k)±1, 5, 7 (oxido azido sendoa)
Elektronegatibotasuna2,66 (Paulingen eskala)
Ionizazio-potentziala1.a: 1.008,4 kJ/mol
2.a: 1.845,9 kJ/mol
3.a: 3.180 kJ/mol
Erradio atomikoa (batezbestekoa)140 pm
Erradio atomikoa (kalkulatua)115 pm
Erradio kobalentea133 pm
Van der Waalsen erradioa198 pm
Datu gehiago
Eroankortasun termikoa(300 K) 0,449
Isotopo egonkorrenak
Iodoaren isotopoak
iso UN Sd-P D DE (MeV) DP
127I %100 I egonkorra da 74 neutroirekin
129I Sintetikoa 15,7x106 u β 0,194 129Xe
131I Sintetikoa 8,02070 e β 0,971 131Xe

Iodoa (grezieraz: iodes, morea) elementu kimiko bat da, I ikurra eta 53 zenbaki atomikoa dituena. Kimikoki, iodoak halogenoen multzoko elementuen arteko erreaktibotasunik txikiena dauka, eta elektropositiboena da astatoaten ondoren. Iodoaren erabilera nagusiak medikuntzan, argazkigintzan eta tinduen ekoizpenean daude. Izaki bizidun gehienek beharrezkoa dute, kopuru txikietan bada ere. Beste halogenoek bezala, iodoak molekula diatomikoak eratzen ditu, I2 forma hartuz. Bernard Courtois frantses kimikariak aurkitu zuen 1811 urtean.


Developed by StudentB