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Actinium

Actinium
Radium ← Actinium → Thorium
La
  Structure cristalline cubique à faces centrée
 
89		 Ac
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
↑
Ac
↓
?
Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole Ac
Nom Actinium
Numéro atomique 89
Groupe n. a. ou groupe 3[a]
Période 7e période
Bloc Bloc f ou d[b]
Famille d'éléments Actinide
Configuration électronique [Rn] 6d1 7s2
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique 227 u
Rayon atomique (calc) 195 pm
Rayon de covalence 215 pm[2]
État d’oxydation 3
Électronégativité (Pauling) 1,1
Oxyde Neutre
Énergies d’ionisation[3]
1re : 5,17 eV 2e : 11,75 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
225Ac{syn.}10 jα5,935221Fr
226Ac{syn.}29,37 hα
β-
ε		5,536
1,117
0,640		222Fr
226Th
226Ra
227Ac100 %21,733 aα
β-		5,042
0,045		223Fr
227Th
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire Solide
Masse volumique 10,07 g·cm-3 (calculée)[4]
Système cristallin Cubique à faces centrées
Couleur Blanc argenté
Point de fusion 1 050 °C[4]
Point d’ébullition 3 198 °C[4]
Énergie de fusion 62 kJ·mol-1
Volume molaire 22,55×10-6 m3·mol-1
Conductivité thermique 12 W·m-1·K-1
Divers
No CAS 7440-34-8[5]
Précautions
Élément radioactif
Radioélément à activité notable
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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L’actinium est un élément chimique de la famille des actinides, de symbole Ac et de numéro atomique 89.

Son nom vient du grec ancien ἀκτίς / aktís (au génitif ἀκτῖνος / aktīnos), « rayon de soleil », évoquant le caractère lumineux de cet élément[6]. L’actinium a été découvert par André-Louis Debierne en 1899 dans des mélanges d’oxydes de terres rares.

Le corps simple actinium est un métal blanc argenté et mou. On l’extrait en petites quantités des minerais d’uranium (c’est un produit de la chaîne de désintégration de 235U) ou par réaction nucléaire.

  1. ↑ a et b (en) Eric Scerri, « Which Elements Belong in Group 3? », Journal of Chemical Education, vol. 86, no 10,‎ , p. 1188 (DOI 10.1021/ed086p1188, Bibcode 2009JChEd..86.1188S, lire en ligne)
  2. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ , p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
  3. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, , 89e éd., p. 10-203
  4. ↑ a b et c (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
  5. ↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  6. ↑ Paul Depovere, La classification périodique des éléments. La merveille fondamentale de l'Univers, De Boeck Supérieur, , p. 98.


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