Ammoniaque

	Ammoniaque
Identification
Nom UICPA	ammoniaque
No CAS	1336-21-6
No ECHA	100.014.225
No CE	215-647-6
PubChem	14923
No E	E527
SMILES
InChI
Apparence	solution très volatile, incolore, d'ammoniac dans l'eau, d'odeur âcre.
Propriétés chimiques
Formule	NH3
Masse molaire	17,030 5 ± 0,000 4 g/mol ; H 17,76 %, N 82,25 %, 17,03
pKa	9,25 à 25 °C
Moment dipolaire	1,4718
Propriétés physiques
T° fusion	(25 %) −58 °C
T° ébullition	(25 %) 38 °C
Solubilité	miscible avec l'éthanol (95 %) et l'eau
Masse volumique	0,892–0,910 g cm−3
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : (25 %) 48 kPa
Vitesse du son	415 m s−1 (gaz, 0 °C, 1 atm)
Précautions
SGH
	; DangerH314 et H400
SIMDUT
	; E,
Transport
	80
	2672
Inhalation	H331
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'ammoniaque est la solution aqueuse basique de l'ammoniac, c’est-à-dire le produit de la dissolution de l'ammoniac NH₃ à l'état gazeux dans l'eau. Elle peut être notée NH₃·H₂O ou, mieux, NH_3 (aq).

L’ammoniaque est un produit industriel, mais peut également être aussi une solution commercialisée contenant 35 % d'ammoniac en masse. NH_3 (aq) est un alcali (une base) commun en teinturerie, qui entre dans la fabrication de fibres textiles et de leurs apprêts, des papiers et de leurs couchages, et est aussi employé par l'industrie chimique et pharmaceutique^[9].

L'eau réagissant avec l'ammoniac, base faible, pour produire des cations ammonium NH₄⁺ et des anions hydroxyde HO⁻ en quantités égales, cette solution a aussi été appelée « solution d'hydroxyde d'ammonium », et la formule statistique (NH₄⁺_(aq) + HO⁻_(aq)) lui a été attribuée. Pour autant, le composé NH₄OH (hydroxyde d'ammonium) n'a jamais été isolé, et seule une faible proportion (environ 1 %) des molécules NH₃ est effectivement hydrolysée en NH₄⁺ et HO⁻.

L'ammoniaque laisse émaner une odeur d'ammoniac, gaz qui la compose principalement et s'en échappe assez spontanément ; la solution aqueuse libère à chaud encore plus facilement le gaz ammoniac, irritant, à forte odeur piquante et souvent désagréable. L'odeur caractéristique ammoniaquée se retrouve à proximité des urinoirs ou sur les habits sales ou imprégnés par une forte sudation, lentement séchés puis mouillés subitement.

↑ ^{a b c et d} HYDROXYDE D'AMMONIUM (solution 10% - 35%), Fiches internationales de sécurité chimique .
↑ Ces propriétés chimiques sont celles de la solution et non celles du composé qui n'existe pas, ou tout du moins qui n'a jamais été isolé.
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 3 juin 2009, 90^e éd., 2804 p. (ISBN 9781420090840, présentation en ligne).
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} (en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients, Londres, Pharmaceutical Press and American Pharmacists Association, 2009, 6^e éd., 888 p. (ISBN 978-0-85369-792-3), p. 40.
↑ (en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 1^er juillet 2010, 91^e éd., 2610 p. (ISBN 9781439820773, présentation en ligne), p. 14-40.
↑ Numéro index 007-001-01-2 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008).
↑ « Hydroxyde d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.
↑ Il sert ou servait^[pas clair] notamment à la préparation de l'acide nitrique HNO₃ par oxydation catalytique de l'ammoniac, de l'urée (NH₂)₂CO, de nombreuses résines artificielles, de colorants de synthèse, d'engrais et d'explosifs.

[ICSC-1] {a b c et d} HYDROXYDE D'AMMONIUM (solution 10% - 35%), Fiches internationales de sécurité chimique .

[2] Ces propriétés chimiques sont celles de la solution et non celles du composé qui n'existe pas, ou tout du moins qui n'a jamais été isolé.

[3] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 3 juin 2009, 90^e éd., 2804 p. (ISBN 9781420090840, présentation en ligne).

[4] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Rowe-5] {a et b} (en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients, Londres, Pharmaceutical Press and American Pharmacists Association, 2009, 6^e éd., 888 p. (ISBN 978-0-85369-792-3), p. 40.

[6] (en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor & Francis, 1^er juillet 2010, 91^e éd., 2610 p. (ISBN 9781439820773, présentation en ligne), p. 14-40.

[7] Numéro index 007-001-01-2 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008).

[8] « Hydroxyde d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.

[9] Il sert ou servait^[pas clair] notamment à la préparation de l'acide nitrique HNO₃ par oxydation catalytique de l'ammoniac, de l'urée (NH₂)₂CO, de nombreuses résines artificielles, de colorants de synthèse, d'engrais et d'explosifs.

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