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Antimoine

Page d’aide sur l’homonymie

Cet article concerne l'élément chimique, le corps simple et les composés chimiques caractéristiques. Pour les autres significations, voir Antimoine (homonymie).

Antimoine
Image illustrative de l’article Antimoine
Cristaux d'antimoine.
Étain ← Antimoine → Tellure
As
  Structure cristalline rhomboédrique
 
51		 Sb
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
↑
Sb
↓
Bi
Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole Sb
Nom Antimoine
Numéro atomique 51
Groupe 15
Période 5e période
Bloc Bloc p
Famille d'éléments Métalloïde
Configuration électronique [Kr] 4d10 5s2 5p3
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 18, 5
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique 121,760 ± 0,001 u
Rayon atomique (calc) 145 pm (133 pm)
Rayon de covalence 139 ± 5 pm[1]
État d’oxydation ±1
Électronégativité (Pauling) 2,05
Oxyde Acide faible
Énergies d’ionisation[2]
1re : 8,608 39 eV2e : 16,63 eV
3e : 25,3 eV4e : 44,2 eV
5e : 56 eV6e : 108 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
121Sb57,36 %stable avec 70 neutrons
123Sb42,64 %stable avec 72 neutrons
124Sb{syn.}60,20 jβ-2,905124Te
125Sb{syn.}2,758 2 aβ-0,767125Te
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire Solide
Allotrope à l'état standard Gris (rhomboédrique)
Autres allotropes Noir, jaune, explosif
Masse volumique 6,68 g·cm-3 (20 °C)[3]
Système cristallin Rhomboédrique
Dureté (Mohs) 3
Couleur gris métallique
Point de fusion 630,63 °C[3]
Point d’ébullition 1 587 °C[3]
Énergie de fusion 19,87 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 77,14 kJ·mol-1
Volume molaire 18,19×10-3 m3·mol-1
Chaleur massique 210 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 2,88×106 S·m-1
Conductivité thermique 24,3 W·m-1·K-1
Solubilité sol. dans HCl + Br2[4]
Divers
No CAS 7440-36-0[5]
No ECHA 100.028.314
No CE 231-146-5
Précautions
SGH[6]
SGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
Attention
H351, P202, P281, P308+P313 et P405
SIMDUT[7]

Produit non contrôlé
Transport[6]
État pulvérulent :
   2871   
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
modifier 

L'antimoine est l'élément chimique de numéro atomique 51, de symbole Sb (Stibium). L'adjectif « antimonié » qualifie un corps ou une matière qui contient de l'antimoine.

L'antimoine est un membre du groupe des pnictogènes. De propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux, l'antimoine est, avec l'arsenic, un métalloïde du cinquième groupe principal du tableau périodique. Il s'agit d'un élément faiblement électropositif. L'électronégativité selon Pauling est de l'ordre de 1,9, alors que celle de l'arsenic avoisine 2.

Le corps simple antimoine est un métalloïde polymorphe, toxique et cancérigène, tout comme l'arsenic[8] (auquel il est souvent associé, par exemple dans les munitions à base de plomb). L'antimoine est aussi un polluant routier et urbain nanoparticulaire[9] émergent, notamment comme contaminant de la fin de vie de produit en contenant[10], du fait de son utilisation dans le monde entier pour remplacer l'amiante dans les patins de freins[11],[12],[13].

La littérature mentionne des formes (bio)méthylées (à faibles concentrations), qui pourraient être plus bioassimilables[14].

Sa cinétique environnementale est mal connue, mais il semble peu mobile dans les sols, et assez peu bioassimilable pour les plantes. Il ne semble pas être bioaccumulé ni faire l'objet de bioamplification dans les réseaux trophiques[14].

Dans les organismes, sa toxicité semble liée à son affinité pour les groupements thiols (liaison irréversible à des enzymes importants). Son éventuelle écotoxicité est mal connue. Selon l'IRSN, « les potentialités de transfert trophique n’ont jamais été étudiées »[14].

  1. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ , p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
  2. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, , 89e éd., p. 10-203
  3. ↑ a b et c (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
  4. ↑ (en) Thomas R. Dulski, A manual for the chemical analysis of metals, vol. 25, ASTM International, , 251 p. (ISBN 0803120664, lire en ligne), p. 71
  5. ↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  6. ↑ a et b Entrée « Antimony » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 22 août 2018 (JavaScript nécessaire)
  7. ↑ « Antimoine » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  8. ↑ (en) Gabriela Ungureanu, Sílvia Santos, Rui Boaventura et Cidália Botelho, « Arsenic and antimony in water and wastewater: Overview of removal techniques with special reference to latest advances in adsorption », Journal of Environmental Management, vol. 151, 15 mars 2015, p. 326–342
  9. ↑ Silvia Canepari, Elisabetta Marconi, Maria Luisa Astolfi et Cinzia Perrino, « Relevance of Sb(III), Sb(V), and Sb-containing nano-particles in urban atmospheric particulate matter », Analytical and Bioanalytical Chemistry, vol. 397, no 6,‎ , p. 2533–2542 (ISSN 1618-2642 et 1618-2650, DOI 10.1007/s00216-010-3818-1).
  10. ↑ David Dupont, Sander Arnout, Peter Tom Jones et Koen Binnemans, « Antimony Recovery from End-of-Life Products and Industrial Process Residues: A Critical Review », Journal of Sustainable Metallurgy, vol. 2, no 1,‎ , p. 79–103 (ISSN 2199-3823 et 2199-3831, DOI 10.1007/s40831-016-0043-y).
  11. ↑ Sameer Amereih, Thomas Meisel, Robert Scholger et Wolfhard Wegscheider, « Antimony speciation in soil samples along two Austrian motorways by HPLC-ID-ICP-MS », Journal of Environmental Monitoring, vol. 7, no 12,‎ , p. 1200 (ISSN 1464-0325 et 1464-0333, DOI 10.1039/b510321e).
  12. ↑ M. Philippe, P. Le Pape, L. Bordier, G. Landrot, L. Delbes et S. Ayrault (2020) L'antimoine, un polluant émergent dans les sols et rivières urbaines : les bassins de rétention autoroutiers comme modèles de milieux récepteurs réactifs. (version PDF)
  13. ↑ (en) Sophie Ayrault, Cindy Rianti Priadi, Pierre Le Pape et Philippe Bonté, Occurrence, Sources and Pathways of Antimony and Silver in an Urban Catchment, Springer Netherlands, , 425–435 p. (ISBN 978-94-007-7755-2, DOI 10.1007/978-94-007-7756-9_37).
  14. ↑ a b et c Erreur de référence : Balise <ref> incorrecte : aucun texte n’a été fourni pour les références nommées IRSNfiche

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