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Arsenic

Arsenic
Image illustrative de l’article Arsenic
Échantillon d'arsenic.
Germanium ← Arsenic → Sélénium
P
  Structure cristalline rhomboédrique
 
33		 As
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
↑
As
↓
Sb
Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole As
Nom Arsenic
Numéro atomique 33
Groupe 15
Période 4e période
Bloc Bloc p
Famille d'éléments Métalloïde
Configuration électronique [Ar] 3d10 4s2 4p3
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 5
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique 74,921 595 ± 0,000 006 u
Rayon atomique (calc) 115 pm (114 pm)
Rayon de covalence 119 ± 4 pm[1]
Rayon de van der Waals 185 pm
État d’oxydation ±3, 5
Électronégativité (Pauling) 2,18
Oxyde Acide faible
Énergies d’ionisation[2]
1re : 9,788 6 eV 2e : 18,589 2 eV
3e : 28,351 eV 4e : 50,13 eV
5e : 62,63 eV 6e : 127,6 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
75As100 %stable avec 42 neutrons
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire Solide
Allotrope à l'état standard Arsenic gris (rhomboédrique)
Autres allotropes Arsenic jaune (cubique centré), arsenic noir (orthorhombique)
Masse volumique 5,72 g·cm-3 (gris);
1,97 g·cm-3 (jaune);
4,7–5,1 g·cm-3 (noir)[3]
Système cristallin Rhomboédrique
Dureté (Mohs) 3,5
Couleur gris métallique
Point de fusion 817 °C (36 bar),
pas de fusion à la pression normale[3]
Point d’ébullition 613 °C (sublimation)[3]
Énergie de fusion 369,9 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 34,76 kJ·mol-1
Volume molaire 12,95×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur 7,5×10-3 mmHg (280 °C);

7,5×10-2 mmHg (323 °C);
0,75 mmHg (373 °C);
7,5 mmHg (433 °C);
75 mmHg (508 °C);
750 mmHg (601 °C)[4]

Chaleur massique 330 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 3,45×106 S·m-1
Conductivité thermique 50 W·m-1·K-1
Divers
No CAS 7440-38-2[5]
No ECHA 100.028.316
No CE 231-148-6
Précautions
SGH[3]
SGH06 : ToxiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxiqueSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H301, H331, H350, H410, P261, P273, P311, P301+P310 et P501
SIMDUT[7]
D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves
D1A, D2A,
Transport[3]
   1558   

   1562   
Classification du CIRC
Groupe 1 : Cancérogène pour l'homme[6]
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Page d’aide sur l’homonymie

Cet article concerne l'élément chimique nommé arsenicum en latin, le corps simple et ses composés ou combinaisons. Pour les autres significations, voir Arsenic (homonymie).

Page d’aide sur la paronymie

Cet article possède un paronyme, voir Ärsenik.

L'arsenic est l'élément chimique de numéro atomique 33, noté par le symbole As. Son corps simple se présente sous la forme d'un solide cristallin argenté.

L'arsenic appartient au groupe des pnictogènes (groupe 15) avec l'azote (N), le phosphore (P), l'antimoine (Sb), le bismuth (Bi) et le moscovium (Mc). Il a des propriétés intermédiaires entre celles des métaux et des non-métaux, comme l'antimoine dont il est proche. Il est généralement considéré comme un métalloïde. C'est un élément hautement toxique et un polluant réglementé depuis 2005 en Europe par une directive[8].

Le groupe des pnictogènes montre une tendance croissante à former des sulfures stables plutôt que des oxydes. De même, les ions à base d'As, Sb et Bi sont précipités par le sulfure d'hydrogène en solution.

L’arsenic est chimiquement très semblable au phosphore, élément non-métal qui le précède dans le même groupe. On dit qu'il est son « analogue chimique ». Il présente aussi une grande analogie avec l'antimoine semi-métallique, plus lourd, qui le suit dans le groupe.

Cette matière connue depuis l'Antiquité est aussi un perturbateur endocrinien[9].

  1. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ , p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
  2. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
  3. ↑ a b c d et e Entrée « Arsenic » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 22 août 2018 (JavaScript nécessaire)
  4. ↑ « Arsenic, elemental », sur Hazardous Substances Data Bank (consulté le ).
  5. ↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  6. ↑ IARC Working Group on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans, « Evaluations Globales de la Cancérogénicité pour l'Homme, Groupe 1 : Cancérogènes pour l'homme »(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?), sur monographs.iarc.fr, CIRC, (consulté le ).
  7. ↑ « Arsenic » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  8. ↑ Directive 2004/107/CE du Parlement européen et du Conseil du 15 décembre 2004 concernant l’arsenic, le cadmium, le mercure, le nickel et les hydrocarbures aromatiques polycycliques dans l’air ambiant, Journal officiel de l'Union européenne, L23, 26 janvier 2005, p. 3-16.
  9. ↑ « L’arsenic, un nouveau type de perturbateur endocrinien ? », sur Caducee.net (consulté le ).

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