Fluorure de potassium

	Fluorure de potassium
	Structure cristalline du fluorure de potassium.; __ K+ __ F−
Identification
Nom UICPA	fluorure de potassium
No CAS	7789-23-3 (anhydre); 13455-21-1 (dihydrate)
No ECHA	100.029.228
No CE	232-151-5
No RTECS	TT0700000
PubChem	522689
SMILES
InChI
Apparence	poudre ou cristaux, blancs parfois verdâtres, inodores
Propriétés chimiques
Formule	KF
Masse molaire	58,096 7 ± 0,000 1 g/mol ; F 32,7 %, K 67,3 %,
Moment dipolaire	8,585 ± 0,003 D
Propriétés physiques
T° fusion	858 °C
T° ébullition	1 502 °C
Solubilité	485 g·l-1 (eau, 20 °C)
Masse volumique	2,48 g·cm-3
Cristallographie
Structure type	NaCl
Précautions
SGH
	; DangerH301, H311 et H331
SIMDUT
	; D1B, D2A,
Transport
	60
	1812
Écotoxicologie
DL50	245 mg kg−1 (rat, oral)
Composés apparentés
Autres cations	Fluorure de lithium; Fluorure de sodium; Fluorure de rubidium; Fluorure de césium; Fluorure de francium
Autres anions	Chlorure de potassium; Bromure de potassium; Iodure de potassium; Astature de potassium
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le fluorure de potassium est un composé inorganique de formule KF. Après le fluorure d'hydrogène, il est la principale source d'ion fluorure utilisée dans l'industrie et en chimie. C'est un halogénure de métal alcalin présent naturellement sous la forme d'un minéral rare, la carobbiite. Les solutions de KF peuvent attaquer le verre, du fait de la formation de fluorosilicates solubles, même si l'acide fluorhydrique est plus efficace pour cette tâche.

↑ ^{a b c d e et f} Entrée « Potassium fluoride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 22 octobre 2015 (JavaScript nécessaire)
↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., 2006, 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64
↑ Numéro index 009-005-00-2 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
↑ « Fluorure de potassium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
↑ )U.S. Atomic Energy Commission, University of Rochester, Research and Development Reports. Vol. UR-154, Pg. 1951

[GESTIS-1] {a b c d e et f} Entrée « Potassium fluoride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 22 octobre 2015 (JavaScript nécessaire)

[HandbookChemPhys89ed-2] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50

[3] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Douglas-4] (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., 2006, 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64

[SGH-5] Numéro index 009-005-00-2 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

[Reptox-6] « Fluorure de potassium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

[7] )U.S. Atomic Energy Commission, University of Rochester, Research and Development Reports. Vol. UR-154, Pg. 1951

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