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| Hydroxyde | |
  Structure de l'ion hydroxyde OH−. |
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| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| PubChem | 961 |
| ChEBI | 16234 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | HO– |
| Masse molaire[1] | 17,007 3 ± 0,000 4 g/mol H 5,93 %, O 94,07 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Un hydroxyde est un sel métallique de formule générique [M](OH)n (comme NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3...), constitué d'un cation métallique et d'un ou de plusieurs anions hydroxydes.
L'anion hydroxyde (ou hydroxyle) se réfère à l'ion OH−. C'est un des ions polyatomiques les plus simples constitué d'un atome d'oxygène et d'un atome d'hydrogène. Il est porteur d'une seule charge électrique négative centrée sur l'atome d'oxygène. Cet anion est basique car il peut accepter un proton (H+, ou H3O+) et donner ainsi lieu à la formation d'une molécule d'eau (H2O). En raison de la dissociation des molécules d'eau (autoprotolyse de l'eau), il est présent dans l'eau en équilibre avec les ions H3O+. Il est responsable de la précipitation des hydroxydes métalliques des cations multivalents qui s'hydrolysent dans l'eau d'autant plus facilement que leur charge électrique est importante.
En raison de la paire électronique que l'atome d'oxygène peut engager dans une liaison chimique, c'est aussi une base de Lewis et une puissante espèce nucléophile en chimie organique.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.