Isotopes de l'or

L'or (Au) possède 37 isotopes connus, de nombre de masse variant entre 169 et 205, et 34 isomères nucléaires. Parmi ces isotopes, un seul est stable et représente la totalité de l'or naturellement présent, ¹⁹⁷Au, faisant de l'or un élément mononucléidique ainsi que monoisotopique. Depuis que le bismuth est considéré comme n'ayant plus aucun isotope stable (le bismuth 209 étant très légèrement radioactif), c'est même l'élément monoisotopique le plus lourd.

La masse atomique standard de l'or est donc la masse atomique relative de ¹⁹⁷Au, soit 196,966 569(5) u^[1].

Parmi les 36 radioisotopes artificiels de l'or, ceux à la plus longue durée de vie sont ¹⁹⁵Au. avec une demi-vie de 186 jours, ¹⁹⁶Au (6,17 jours), ¹⁹⁹Au (3,1 jours), ¹⁹⁸Au (2,7 jours) et ¹⁹⁴Au (38 heures). Tous les autres radioisotopes ont une demi-vie inférieure à un jour, et la plupart inférieure à une heure.

Parmi les isomères nucléaires, les plus stable sont ^198m2Au (t_1/2 de 2,27 jours), ^200mAu (t_1/2 de 18,7 heures) et ^196m2Au (t_1/2 de 9,6 heures), les autres ayant tous une demi-vie inférieure à sept minutes, et la plupart inférieure à une seconde.

Les radioisotopes très légers se désintègrent par émission de proton en isotopes du platine, plus rarement par radioactivité α en isotopes de l'iridium. Ceux un peu plus lourds également par radioactivité α, mais avec une part croissante d'émission de positron (β⁺) en isotopes du platine, selon l'augmentation de leur masse atomique. La seule exception est ¹⁹⁵Au qui se désintègre principalement par capture électronique en ¹⁹⁵Pt. Les radioisotopes plus lourds que ¹⁹⁷Au se désintègrent eux tous par désintégration β⁻ en isotopes du mercure.