Monoxyde d'azote

	Monoxyde d'azote
	; Molécule de monoxyde d'azote.
Identification
Nom UICPA	Monoxyde d'azote
No CAS	10102-43-9
No ECHA	100.030.233
No CE	233-271-0
Code ATC	R07AX01
PubChem	145068
SMILES
InChI
Apparence	gaz comprime incolore.
Propriétés chimiques
Formule	NO [Isomères];
Masse molaire	30,006 1 ± 0,000 5 g/mol ; N 46,68 %, O 53,32 %,
Moment dipolaire	0,158 72 D
Propriétés physiques
T° fusion	−163,6 °C
T° ébullition	−151,8 °C
Solubilité	dans l'eau à 0 °C : 7,4 ml/100 ml
Point critique	65,8 bar, −93,35 °C
Vitesse du son	325 m s−1 (10 °C,1 atm)
Thermochimie
S0gaz, 1 bar	211 J mol−1 K−1[réf. souhaitée]
ΔfH0gaz	90,29 kJ·mol-1
ΔfH0liquide	87,7 kJ/mol[réf. souhaitée]
ΔvapH°	13,83 kJ mol−1 (1 atm, −151,74 °C)
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	9,264 38 ± 0,000 05 eV (gaz)
Précautions
SGH
	H270, H314 et H330
SIMDUT
	; A, C, D1A, E,
Directive 67/548/EEC
	; T+ ; C ; O ; Phrases R : 8, 26, 34, ; Phrases S : 9, 17, 26, 28, 36/37/39, 45,
Transport
	265
	1660
Inhalation	Dangereuse, peut conduire à la mort
Peau	Irritant
Yeux	Peut causer des irritations
Ingestion	Utilisé à des fins thérapeutiques, mais présente des effets indésirables et est dangereux en surdosage
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 0,29 ppm; haut : 0,97 ppm
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le monoxyde d'azote, oxyde azotique, oxyde nitrique ou NO est un composé chimique formé d'un atome d'oxygène et d'un atome d'azote. C'est un gaz dans les conditions normales de température et de pression. C'est un important neurotransmetteur chez les mammifères ; dissous, il franchit facilement les membranes biologiques et passe d'une cellule à l'autre, constituant un « messager paracrine idéal »^[12].

Le monoxyde d'azote (NO) ne doit pas être confondu avec d'autres oxydes d'azote, tels le protoxyde d'azote N₂O, que l'on appelle « gaz hilarant », et qui est un anesthésique général, ou le dioxyde d'azote NO₂, gaz rouge-brun extrêmement irritant et nocif, qui se forme par oxydation rapide de NO par l'oxygène de l'air.

Sa grande réactivité (en phase soluble notamment) vis-à-vis des composés radicalaires comme l'oxygène moléculaire — qui est un biradical — ou l'anion superoxyde est due au fait qu'il est lui-même un composé radicalaire — son spin électronique total vaut 1/2. En milieu biologique, sa demi-vie est estimée entre une et cinq secondes^[13], voire trente secondes^[14]. Les peroxynitrites obtenus sont de puissants agents oxydants et nitrants^[15]. Ceci explique des effets ubiquitaires encore mal compris, allant de la réponse immunitaire aux agressions microbiennes et des processus inflammatoires au choc septique et à la mort neuronale en phase d'ischémie. Il est aussi impliqué dans les mécanismes cellulaires de l'apprentissage mémoriel, ou encore dans le phénomène de l'érection.

↑ ^{a b c et d} MONOXYDE D'AZOTE, Fiches internationales de sécurité chimique .
↑ (en) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50.
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a b et c} (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, États-Unis, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50.
↑ « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010).
↑ (en) W. M Haynes, Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2010-2011, 91^e éd., 2610 p. (ISBN 978-1-4398-2077-3), p. 14-40.
↑ (en) Irvin Glassman et Richard A. Yetter, Combustion, Elsevier, 2008, 4^e éd., 773 p. (ISBN 978-0-12-088573-2), p. 6.
↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0).
↑ (en) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205.
↑ « Monoxyde d'azote » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.
↑ « Nitric oxide », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009).
↑ Crépel, F. et Lemaire, G. (1995), Le monoxyde d'azote [PDF], Revue MS (médecine/sciences), 11:1639-42, 4 p.
↑ Gabbai, F. B., Garcia, G. E. et al., Role of nitric oxide in glomerular physiology and pathophysiology, Adv. Nephrol. Necker Hosp., 24, 3-18 (1995).
↑ R. A. Schroeder et P. C. Kuo, Nitric oxide: physiology and pharmacology, Anesth. Analg., 81, 1052-9 (1995).
↑ Enthalpie d'isomérisation de l'ion peroxynitrite en nitrate.

[ICSC-1] {a b c et d} MONOXYDE D'AZOTE, Fiches internationales de sécurité chimique .

[2] (en) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50.

[3] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Perry’s-4] {a b et c} (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, États-Unis, McGraw-Hill, 1997, 7^e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50.

[5] « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010).

[6] (en) W. M Haynes, Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2010-2011, 91^e éd., 2610 p. (ISBN 978-1-4398-2077-3), p. 14-40.

[7] (en) Irvin Glassman et Richard A. Yetter, Combustion, Elsevier, 2008, 4^e éd., 773 p. (ISBN 978-0-12-088573-2), p. 6.

[8] (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, 2009, 90^e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-4200-9084-0).

[9] (en) David R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205.

[10] « Monoxyde d'azote » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009.

[11] « Nitric oxide », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009).

[12] Crépel, F. et Lemaire, G. (1995), Le monoxyde d'azote [PDF], Revue MS (médecine/sciences), 11:1639-42, 4 p.

[13] Gabbai, F. B., Garcia, G. E. et al., Role of nitric oxide in glomerular physiology and pathophysiology, Adv. Nephrol. Necker Hosp., 24, 3-18 (1995).

[14] R. A. Schroeder et P. C. Kuo, Nitric oxide: physiology and pharmacology, Anesth. Analg., 81, 1052-9 (1995).

[15] Enthalpie d'isomérisation de l'ion peroxynitrite en nitrate.

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