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Monoxyde de carbone

Monoxyde de carbone
Image illustrative de l’article Monoxyde de carbone
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Identification
No CAS 630-08-0
No ECHA 100.010.118
No CE 211-128-3
PubChem 281
ChEBI 17245
Apparence gaz comprimé incolore, inodore, insipide[1].
Propriétés chimiques
Formule CO  [Isomères]CO
Masse molaire[3] 28,010 1 ± 0,001 1 g/mol
C 42,88 %, O 57,12 %,
Moment dipolaire 0,109 80 D[2]
Propriétés physiques
T° fusion −205 °C[1]
T° ébullition −191 °C[1]
Solubilité dans l'eau à 20 °C : 2,3 ml/100 ml[1]
Masse volumique 1,145 (gaz à 298K)
T° d'auto-inflammation 605 °C[1]
Point d’éclair Gaz Inflammable[1]
Limites d’explosivité dans l’air 12,5–74,2 %vol[1]
Pression de vapeur saturante
Point critique −140,05 °C, 3,50 MPa[5]
Vitesse du son 338 m·s-1 (0 °C,1 atm)[6]
Thermochimie
ΔfH0gaz −110,53 kJ·mol-1[7]
Cp
PCS 283,0 kJ·mol-1 (25 °C, gaz)[9]
PCI 283,4 kJ·mol-1[10]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 14,014 ± 0,000 3 eV (gaz)[11]
Cristallographie
Symbole de Pearson [12]
Classe cristalline ou groupe d’espace P213, (no 198) [12]
Strukturbericht B21[12]
Précautions
SGH[13],[14]
SGH02 : InflammableSGH04 : Gaz sous pressionSGH06 : ToxiqueSGH08 : Sensibilisant, mutagène, cancérogène, reprotoxique
Danger
H220, H331, H360D, H372, P201, P210, P261, P311, P403 et P410
SIMDUT[15]
A : Gaz compriméB1 : Gaz inflammableD1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves
A, B1, D1A, D2A,
Transport
-
   1016   
Inhalation Très dangereuse, mortelle
Ingestion Cause possible de nausée et vomissements avec risque d'intoxication
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier 

Le monoxyde de carbone est le plus simple des oxydes du carbone. La molécule est composée d'un atome de carbone et d'un atome d'oxygène ; sa formule brute s'écrit CO et sa formule semi-développée C≡O ou |C≡O|. Ce corps composé est à l'état gazeux dans les conditions normales de température et de pression.

Le monoxyde de carbone est un gaz incolore, inodore, insipide et non irritant, indétectable par les mammifères bien que particulièrement toxique. Le mélange avec l’air est facile puisque les deux gaz ont une densité proche[16]. Chez l'être humain, il est la cause de nombreuses intoxications domestiques, parfois mortelles, qui peuvent être évitées par l'utilisation d'un détecteur de monoxyde de carbone[17]. Son émanation, provenant d'une combustion incomplète de composés carbonés, est accentuée par une mauvaise alimentation en air frais et/ou une mauvaise évacuation des produits de combustion (ventilation).

  1. ↑ a b c d e f et g MONOXYDE DE CARBONE, Fiches internationales de sécurité chimique
  2. ↑ (en) M.Dubite, Handbook of chemistry and physics, Vienne, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 142006679X), p. 9-50
  3. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  4. ↑ a et b (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, , 7e éd., 2400 p. (ISBN 978-0-07-049841-9 et 0-07-049841-5, LCCN 96051648), p. 2-50
  5. ↑ (en) Irving M. Klotz et Robert M. Rosenberg, Chemical Thermodynamics, Basic Concepts and Methods, Hoboken, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, , 7e éd., 564 p. (ISBN 978-0-471-78015-1 et 0-471-78015-4, LCCN 2008275257), p. 98.
  6. ↑ (en) W. M Haynes, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2010-2011, 91e éd., 2610 p. (ISBN 978-1-4398-2077-3), p. 14-40
  7. ↑ (en) Irvin Glassman et Richard A. Yetter, Combustion, Londres, Elsevier, , 4e éd., 773 p. (ISBN 978-0-12-088573-2, LCCN 2008274100), p. 6
  8. ↑ (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams : Organic Compounds C8 to C28, vol. 1, 2 et 3, Houston, Texas, Gulf Pub. Co., , 396 p. (ISBN 0-88415-857-8, 0-88415-858-6 et 0-88415-859-4).
  9. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press, , 83e éd., 2664 p. (ISBN 0849304830, présentation en ligne), p. 5-89
  10. ↑ Magalie ROY-AUBERGER, Pierre MARION et Nicolas BOUDET, « Gazéification du charbon », Techniques de l'Ingénieur,‎ , p. 4 (lire en ligne Accès limité, consulté le ), J5200.
  11. ↑ (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
  12. ↑ a b et c « The CO (B21) Structure », sur cst-www.nrl.navy.mil (consulté le ).
  13. ↑ Numéro index 006-001-00-2 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  14. ↑ a et b « Carbon monoxide = 99.0 630-08-0 », sur Sigma Aldrich (consulté le ).
  15. ↑ « Monoxyde de carbone » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  16. ↑ L’air a une masse molaire moyenne de 29 g/mol, le CO a une masse molaire de 28 g/mol. Le CO2 (44 g/mol), est par ailleurs moins toxique et non combustible, et a tendance à s’accumuler au niveau du sol dans les lieux calmes.
  17. ↑ « Responsables d’une centaine de décès en France chaque année. Comment éviter les intoxications au monoxyde de carbone ? »(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?), sur Ministères des solidarités et de la santé, (consulté le ).

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