Phosphore

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Phosphore
Échantillon de phosphore rouge.
Silicium ← Phosphore → Soufre N     15 P                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ P ↓ As Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	P
Nom	Phosphore
Numéro atomique	15
Groupe	15
Période	3e période
Bloc	Bloc p
Famille d'éléments	Non-métal
Configuration électronique	[Ne] 3s2 3p3
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 5
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	30,973 761 998 ± 5 × 10−9 u[1]
Rayon atomique (calc)	100 pm (98 pm)
Rayon de covalence	107 ± 3 pm[2]
Rayon de van der Waals	180 pm
État d’oxydation	±3, 5, 4
Électronégativité (Pauling)	2,19
Oxyde	acide faible
Énergies d’ionisation[3]
1re : 10,486 69 eV	2e : 19,769 5 eV
3e : 30,202 7 eV	4e : 51,443 9 eV
5e : 65,025 1 eV	6e : 220,421 eV
7e : 263,57 eV	8e : 309,60 eV
9e : 372,13 eV	10e : 424,4 eV
11e : 479,46 eV	12e : 560,8 eV
13e : 611,74 eV	14e : 2 816,91 eV
15e : 3 069,842 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 31P 100 % stable avec 16 neutrons
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	solide
Allotrope à l'état standard	Phosphore noir (orthorhombique)
Autres allotropes	Phosphore rouge (amorphe), phosphore blanc P4 (cubique centré), phosphore violet (monoclinique)
Masse volumique	1,82 g·cm-3 (blanc), 2,16 g·cm-3 (rouge), 2,25 à 2,69 g·cm-3 (noir)[1]
Système cristallin	Cubique centré
Couleur	blanchâtre/rouge/noir
Point de fusion	44,15 °C (blanc)[1], 590 °C (rouge)[4]
Point d’ébullition	280,5 °C (blanc)[1]
Énergie de fusion	0,657 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	12,4 kJ·mol-1 (1 atm, 280,5 °C); 14,2 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)[1]
Volume molaire	17,02×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur	20,8 Pa à 20,85 °C[réf. souhaitée]
Chaleur massique	769 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	1,0×10-9 S·m-1
Conductivité thermique	0,235 W·m-1·K-1
Solubilité	sol. dans l'ammoniac[5]
Divers
No CAS	7723-14-0 (jaune) 29879-37-6 (rouge)
No CE	231-768-7
Précautions
SGH[8]
Phosphore blanc[6] : Danger H250, H314, H400, P273, P284, P304, P315, P301+P310, P305+P351+P338, P422 et P501 H250 : S'enflamme spontanément au contact de l'air H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P284 : Porter un équipement de protection respiratoire. P304 : En cas d'inhalation : P315 : Consulter immédiatement un médecin. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P422 : Stocker le contenu sous … P501 : Éliminer le contenu/récipient dans … Phosphore rouge[7] : Danger H228, H412, P210 et P273 H228 : Matière solide inflammable H412 : Nocif pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement.
SIMDUT[9],[10]
Phosphore blanc : B4, D1A, E, B4 : Solide inflammable D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves E : Matière corrosive Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients Phosphore rouge : B4, B4 : Solide inflammable Transport des marchandises dangereuses : classe 4.1 Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
Transport
Phosphore blanc[6] : 46    1381    Code Kemler : 46 : matière solide inflammable ou auto-échauffante, toxique Numéro ONU : 1381 : PHOSPHORE BLANC, EN SOLUTION ; PHOSPHORE BLANC, RECOUVERT D’EAU ; PHOSPHORE BLANC, SEC ; PHOSPHORE JAUNE, EN SOLUTION ; PHOSPHORE JAUNE, RECOUVERT D’EAU ; ou PHOSPHORE JAUNE, SEC Classe : 4.2 Étiquettes : 4.2 : Matières sujettes à l'inflammation spontanée 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ; 446    2447    Code Kemler : 446 : matière solide inflammable et toxique qui, à une température élevée, se trouve à l'état fondu Numéro ONU : 2447 : PHOSPHORE BLANC FONDU Classe : 4.2 Étiquettes : 4.2 : Matières sujettes à l'inflammation spontanée 6.1 : Matières toxiques Emballage : Groupe d'emballage I : matières très dangereuses ; Phosphore rouge[7] : -    1338    Numéro ONU : 1338 : PHOSPHORE AMORPHE Classe : 4.1 Étiquette : 4.1 : Matières solides inflammables, matières autoréactives, matières solides explosibles désensibilisées et matières qui polymérisent Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le phosphore (du grec ancien φωσφόρος / phōsphóros, « porteur de lumière », par allusion à la chimiluminescence émanant du phosphore blanc, visible dans l'obscurité quand il est exposé à de l'oxygène) est l'élément chimique de numéro atomique 15, de symbole P. Dans le tableau périodique, il se trouve dans le cinquième groupe principal, ou 15e groupe IUPAC ou groupe azote. C'est un membre du groupe des pnictogènes.

Le corps simple phosphore se présente sous des formes très différentes les unes des autres, revêtant notamment des couleurs allant du violet-noir, rouge, blanc-jaune au blanc. Très pur, le phosphore « blanc » est transparent. Généralement le phosphore est blanc ambré, légèrement malléable avec une faible odeur d'ail. Les formes rouge et noire peuvent se présenter en poudre ou cristallisées. Le phosphore blanc, composé de molécules P4, est la forme la plus facile à produire, mais certainement pas la plus stable du point de vue thermodynamique, d'où son utilisation en tant que munition.

Le phosphore est indispensable à tous les êtres vivant sur terre, chez les êtres humains, il est particulierement important pour un fonctionnement correct du cerveau^[11],[12]. Ses composés participent à la structure et au fonctionnement des organismes dans des domaines centraux, tels que l'ADN et l'approvisionnement énergétique cellulaire. La transformation biogéochimique du phosphore a lieu dans le cadre du cycle du phosphore.

Du fait que sa consommation mondiale pourrait dépasser les ressources disponibles avant une centaine d'années, l'Organisation des Nations unies (ONU) et divers scientifiques le classent comme « matière première minérale critique », qu'il faudrait apprendre à économiser et mieux recycler.