Soufre

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Soufre
Phosphore ← Soufre → Chlore O     16 S                                                                                                                                                                                                                                                                                           ↑ S ↓ Se Tableau complet • Tableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole	S
Nom	Soufre
Numéro atomique	16
Groupe	16
Période	3e période
Bloc	Bloc p
Famille d'éléments	Non-métal
Configuration électronique	[Ne] 3s2 3p4
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 6
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique	32,065 ± 0,005 u[1]
Rayon atomique (calc)	100 pm (88 pm)
Rayon de covalence	105 ± 3 pm[2]
Rayon de van der Waals	180 pm
État d’oxydation	±2, 4, 6
Électronégativité (Pauling)	2,58
Oxyde	acide fort
Énergies d’ionisation[3]
1re : 10,360 01 eV	2e : 23,337 88 eV
3e : 34,79 eV	4e : 47,222 eV
5e : 72,594 5 eV	6e : 88,053 0 eV
7e : 280,948 eV	8e : 328,75 eV
9e : 379,55 eV	10e : 447,5 eV
11e : 504,8 eV	12e : 564,44 eV
13e : 652,2 eV	14e : 707,01 eV
15e : 3 223,78 eV	16e : 3 494,189 2 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 32S 95,02 % stable avec 16 neutrons 33S 0,75 % stable avec 17 neutrons 34S 4,21 % stable avec 18 neutrons 35S {syn.} 87,32 j β- 0,167 35Cl 36S 0,02 % stable avec 20 neutrons
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire	solide
Allotrope à l'état standard	Cyclooctasoufre S8 (orthorhombique)
Autres allotropes	Hexasoufre S6 (rhomboédrique), trisoufre S3, disoufre S2
Masse volumique	2,07 g·cm-3 (rhombique), 2,00 g·cm-3 (monoclinique, 20 °C)[1]
Système cristallin	Orthorhombique
Dureté (Mohs)	2
Couleur	jaune
Point de fusion	115,21 °C[1]
Point d’ébullition	444,61 °C[1]
Énergie de fusion	1,717 5 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	45 kJ·mol-1 (1 atm, 444,61 °C)[1]
Température critique	1 041 °C[1]
Volume molaire	17,02×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur	2,65×10-20 Pa[réf. nécessaire]
Chaleur massique	710 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	0,5 fS·m-1
Conductivité thermique	0,269 W·m-1·K-1
Solubilité	sol. dans l'ammoniac[4]; sol. dans CS2
Divers
No CAS	7704-34-9[5]
No ECHA	100.028.839
No CE	231-722-6
Précautions
SGH[6]
Cyclooctasoufre S8 : Attention H315 H315 : Provoque une irritation cutanée
SIMDUT[7]
B4, B4 : Solide inflammable Transport des marchandises dangereuses : classe 4.1 Divulgation à 1,0% selon les critères de classification
Transport[6]
Cyclooctasoufre S8 : 40    1350    Code Kemler : 40 : matière solide inflammable ou matière autoréactive ou matière autoéchauffante Numéro ONU : 1350 : SOUFRE Classe : 4.1 Étiquette : 4.1 : Matières solides inflammables, matières autoréactives, matières solides explosibles désensibilisées et matières qui polymérisent Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses. 44    2448    Code Kemler : 44 : matière solide inflammable qui, à une température élevée, se trouve à l'état fondu Numéro ONU : 2448 : SOUFRE FONDU Classe : 4.1 Étiquette : 4.1 : Matières solides inflammables, matières autoréactives, matières solides explosibles désensibilisées et matières qui polymérisent Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le soufre est l'élément chimique de numéro atomique 16, de symbole S. Membre du groupe des chalcogènes, c'est un non-métal multivalent abondant.

On le trouve dans de nombreux minéraux (sulfures, sulfates et soufre natif), particulièrement dans les régions volcaniques. L'essentiel du soufre exploité est d'origine sédimentaire.

C'est un élément essentiel pour tous les êtres vivants ; il intervient dans la formule de deux acides aminés naturels, la cystéine et la méthionine et, par conséquent, dans de nombreuses protéines.

Le corps simple, insipide et insoluble dans l'eau, est surtout connu sous la forme de cristaux jaunes. Dans l'industrie chimique, le soufre sert principalement à préparer l'acide sulfurique pour la production d'engrais (sulfates) et de produits phytosanitaires fongicides (par exemple contre l'oïdium de la vigne). Il existe également beaucoup d'applications non agricoles comme la fabrication du caprolactame-monomère qui intervient dans la préparation du Nylon-6, dans les processus de lixiviation en exploitation minière, à l'élaboration du dioxyde de titane, des tripolyphosphates pour les détergents, à l'alimentation animale et humaine, à la fabrication de la pâte à papier, à la fabrication de l'acide fluorhydrique. Il est aussi utilisé pour fabriquer la poudre à canon, les laxatifs, était utilisé dans les allumettes, des insecticides, etc.