Soufre

Soufre
Image illustrative de l’article Soufre
PhosphoreSoufreChlore
O
  Structure cristalline orthorhombique
 
16
S
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
S
Se
Tableau completTableau étendu
Position dans le tableau périodique
Symbole S
Nom Soufre
Numéro atomique 16
Groupe 16
Période 3e période
Bloc Bloc p
Famille d'éléments Non-métal
Configuration électronique [Ne] 3s2 3p4
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 6
Propriétés atomiques de l'élément
Masse atomique 32,065 ± 0,005 u[1]
Rayon atomique (calc) 100 pm (88 pm)
Rayon de covalence 105 ± 3 pm[2]
Rayon de van der Waals 180 pm
État d’oxydation ±2, 4, 6
Électronégativité (Pauling) 2,58
Oxyde acide fort
Énergies d’ionisation[3]
1re : 10,360 01 eV2e : 23,337 88 eV
3e : 34,79 eV4e : 47,222 eV
5e : 72,594 5 eV6e : 88,053 0 eV
7e : 280,948 eV8e : 328,75 eV
9e : 379,55 eV10e : 447,5 eV
11e : 504,8 eV12e : 564,44 eV
13e : 652,2 eV14e : 707,01 eV
15e : 3 223,78 eV16e : 3 494,189 2 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
32S95,02 %stable avec 16 neutrons
33S0,75 %stable avec 17 neutrons
34S4,21 %stable avec 18 neutrons
35S{syn.}87,32 jβ-0,16735Cl
36S0,02 %stable avec 20 neutrons
Propriétés physiques du corps simple
État ordinaire solide
Allotrope à l'état standard Cyclooctasoufre S8 (orthorhombique)
Autres allotropes Hexasoufre S6 (rhomboédrique), trisoufre S3, disoufre S2
Masse volumique 2,07 g·cm-3 (rhombique),

2,00 g·cm-3 (monoclinique, 20 °C)[1]

Système cristallin Orthorhombique
Dureté (Mohs) 2
Couleur jaune
Point de fusion 115,21 °C[1]
Point d’ébullition 444,61 °C[1]
Énergie de fusion 1,717 5 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 45 kJ·mol-1 (1 atm, 444,61 °C)[1]
Température critique 1 041 °C[1]
Volume molaire 17,02×10-6 m3·mol-1
Pression de vapeur 2,65×10-20 Pa[réf. nécessaire]
Chaleur massique 710 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 0,5 fS·m-1
Conductivité thermique 0,269 W·m-1·K-1
Solubilité sol. dans l'ammoniac[4];

sol. dans CS2

Divers
No CAS 7704-34-9[5]
No ECHA 100.028.839
No CE 231-722-6
Précautions
SGH[6]
Cyclooctasoufre S8 :
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Attention
H315
SIMDUT[7]
B4 : Solide inflammable
B4,
Transport[6]
Cyclooctasoufre S8 :
   1350   

   2448   

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le soufre est l'élément chimique de numéro atomique 16, de symbole S. Membre du groupe des chalcogènes, c'est un non-métal multivalent abondant.

On le trouve dans de nombreux minéraux (sulfures, sulfates et soufre natif), particulièrement dans les régions volcaniques. L'essentiel du soufre exploité est d'origine sédimentaire.

C'est un élément essentiel pour tous les êtres vivants ; il intervient dans la formule de deux acides aminés naturels, la cystéine et la méthionine et, par conséquent, dans de nombreuses protéines.

Le corps simple, insipide et insoluble dans l'eau, est surtout connu sous la forme de cristaux jaunes. Dans l'industrie chimique, le soufre sert principalement à préparer l'acide sulfurique pour la production d'engrais (sulfates) et de produits phytosanitaires fongicides (par exemple contre l'oïdium de la vigne). Il existe également beaucoup d'applications non agricoles comme la fabrication du caprolactame-monomère qui intervient dans la préparation du Nylon-6, dans les processus de lixiviation en exploitation minière, à l'élaboration du dioxyde de titane, des tripolyphosphates pour les détergents, à l'alimentation animale et humaine, à la fabrication de la pâte à papier, à la fabrication de l'acide fluorhydrique. Il est aussi utilisé pour fabriquer la poudre à canon, les laxatifs, était utilisé dans les allumettes, des insecticidesetc.

  1. a b c d e et f (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, , 90e éd., 2804 p., Relié (ISBN 978-1-420-09084-0)
  2. (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ , p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
  3. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, TF-CRC, , 87e éd. (ISBN 0849304873), p. 10-202
  4. (en) T.A. Czuppon et al., Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology 4th ed. : Ammonia, vol. 2, John Wiley & Sons.
  5. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  6. a et b Entrée « Sulfur » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 21 août 2018 (JavaScript nécessaire)
  7. « Soufre » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009

Developed by StudentB