Back Lantaan Afrikaans ላንታኒየም Amharic लैन्थनम ANP لانثانوم Arabic لانطان ARY لانثانوم ARZ Lantanu AST Lantan Azerbaijani Lanthanum BAN Lantano BCL
| lantan | ||
|---|---|---|
|
| ||
| Osnovna svojstva | ||
Element Simbol Atomski broj |
lantan La 57 | |
| Kemijska skupina | lantanoidi | |
| Grupa, perioda, Blok | 3, 6, f | |
| Izgled | krutina
| |
| Gustoća1 | 6162 kg/m3 | |
| Tvrdoća | 491 MPa (HV), 363 MPa (HB) | |
| Specifični toplinski kapacitet (cp ili cV)2 |
(25 °C) 27,11 J mol–1 K–1 | |
| Talište | 920[1] °C | |
| Vrelište3 | 3464 °C | |
| Toplina taljenja | 6,20 kJ mol-1 | |
| Toplina isparavanja | 402,10 kJ mol-1 | |
|
1 pri standardnom tlaku i temperaturi | ||
| Atomska svojstva | ||
| Atomska masa | 138,90547(7) | |
| Elektronska konfiguracija | [Xe] 5d16s2[1] | |
Lantan je kemijski element atomskog (rednog) broja 57 i atomske mase 138,90547(7). U periodnom sustavu elemenata predstavlja ga simbol La.
Lantan je 1839. godine otkrio Šveđanin Carl Gustaf Mosander. Ime je dobio od grčke riječi lanthano, što znači biti skriven. To je srebrno bijeli, kovki metal. Dovoljno je mekan da se može rezati nožem. Brzo oksidira na zraku, dok s hladnom vodom reagira sporo uz razvijanje vodika.
Lantan se koristi kao metal za legiranje s kobaltom i niklom za izradu permanentnih magneta, u grafitnim elektrodama, krekiranju. Lantanov oksid se koristi pri izradi termistora, kondenzatorskih dielektrika, optičkih stakala i u novije vrijeme za krekiranje.
- ↑ a b Sebastian Blumentritt Periodensystem der Elemente, 6. izd., Blume-Verlag, Münster (Savezna Republika Njemačka), 2012., ISBN 978-3-942-53009-5, str. 1.