Barium

56Ba Barium
Barium murni dalam atmosfer berpelindung argon
Garis spektrum barium
Sifat umum
Pengucapan	/barium/[1]
Penampilan	abu-abu keperakan; dengan warna kuning pucat[2]
Barium dalam tabel periodik
56Ba Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Sr ↑ Ba ↓ Ra sesium ← barium → lantanum Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	56
Golongan	golongan 2 (logam alkali tanah)
Periode	periode 6
Blok	blok-s
Kategori unsur	logam alkali tanah
Berat atom standar (Ar)	137,327±0,007 137,33±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Xe] 6s2
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 18, 8, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1000 K ​(727 °C, ​1341 °F)
Titik didih	2170 K ​(1845 °C, ​3353 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	3,51 g/cm3
saat cair, pada t.l.	3,338 g/cm3
Kalor peleburan	7,12 kJ/mol
Kalor penguapan	142 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	28,07 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 911 1038 1185 1388 1686 2170
Sifat atom
Bilangan oksidasi	+1, +2 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 0,89
Energi ionisasi	ke-1: 502,9 kJ/mol ke-2: 965,2 kJ/mol ke-3: 3600 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 222 pm
Jari-jari kovalen	215±11 pm
Jari-jari van der Waals	268 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​kubus berpusat badan (bcc)
Kecepatan suara batang ringan	1620 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	20,6 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	18,4 W/(m·K)
Resistivitas listrik	332 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	paramagnetik[3]
Suseptibilitas magnetik molar	+20,6×10−6 cm3/mol[4]
Modulus Young	13 GPa
Modulus Shear	4,9 GPa
Modulus curah	9,6 GPa
Skala Mohs	1,25
Nomor CAS	7440-39-3
Sejarah
Penemuan	Carl W. Scheele (1772)
Isolasi pertama	H. Davy (1808)
Isotop barium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 130Ba 0,11% (0,5–2,7)×1021 thn εε 130Xe 132Ba 0,10% stabil 133Ba sintetis 10,51 thn ε 133Cs 134Ba 2,42% stabil 135Ba 6,59% stabil 136Ba 7,85% stabil 137Ba 11,23% stabil 138Ba 71,70% stabil
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Barium adalah unsur kimia dengan lambang Ba dan nomor atom 56. Barium adalah unsur kelima pada golongan 2 dan merupakan logam alkali tanah yang lunak dan keperakan. Barium tidak pernah ditemukan di alam sebagai unsur bebas karena reaktivitas kimianya yang tinggi. Hidroksidanya, yang dikenal dalam sejarah pra-modern sebagai barita, tidak terjadi sebagai mineral, tetapi dapat dibuat dengan memanaskan barium karbonat.

Mineral barium alami yang paling umum terjadi adalah barit (barium sulfat, BaSO) dan witerit (barium karbonat, BaCO), keduanya tidak larut dalam air. Nama barium berasal dari turunan alkimia "baryta", dari bahasa Yunani: βαρύς (barys), yang berarti "berat." Barik adalah bentuk ajektif dari barium. Barium diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1774, tetapi baru direduksi menjadi logamnya pada tahun 1808 dengan munculnya elektrolisis.

Barium memiliki beberapa aplikasi industri. Secara historis, itu digunakan sebagai penangkap untuk tabung vakum. Ia adalah komponen dari YBCO (superkonduktor suhu tinggi) dan elektrokeramik, dan ditambahkan ke baja dan besi tuang untuk mengurangi ukuran butiran karbon di dalam struktur mikro. Senyawa barium ditambahkan ke dalam kembang api untuk memberikan warna hijau. Barium sulfat digunakan sebagai aditif yang tidak larut pada fluida pengeboran sumur minyak, dan juga dalam bentuk yang lebih murni, seperti zat radiokontras sinar-X untuk pencitraan sistem pencernaan manusia. Ion dan senyawa barium terlarut adalah beracun, dan telah digunakan sebagai rodentisida.

1. ^ (Indonesia) "Barium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 112, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
3. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4.