Germanium

32Ge Germanium
Sebuah blok Ge polikristalin 12 gram (2×3 cm) dengan permukaan yang dibelah tidak rata
Garis spektrum germanium
Sifat umum
Pengucapan	/gérmanium/[1] /gèrmanium/
Penampilan	putih keabuan
Germanium dalam tabel periodik
32Ge Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Si ↑ Ge ↓ Sn galium ← germanium → arsen Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	32
Golongan	golongan 14 (golongan karbon)
Periode	periode 4
Blok	blok-p
Kategori unsur	metaloid
Berat atom standar (Ar)	72,630±0,008 72,630±0,008 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ar] 3d10 4s2 4p2
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 4
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1211,40 K ​(938,25 °C, ​1720,85 °F)
Titik didih	3106 K ​(2833 °C, ​5131 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	5,323 g/cm3
saat cair, pada t.l.	5,60 g/cm3
Kalor peleburan	36,94 kJ/mol
Kalor penguapan	334 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	23,222 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 1644 1814 2023 2287 2633 3104
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−4 −3, −2, −1, 0,[2] +1, +2, +3, +4 (oksida amfoter)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2,01
Energi ionisasi	ke-1: 762 kJ/mol ke-2: 1537,5 kJ/mol ke-3: 3302,1 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 122 pm
Jari-jari kovalen	122 pm
Jari-jari van der Waals	211 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​kubus-rombus acuan muka
Kecepatan suara batang ringan	5400 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	6,0 µm/(m·K)
Konduktivitas termal	60,2 W/(m·K)
Resistivitas listrik	1  Ω·m (suhu 20 °C)
Celah pita	0,67 eV (suhu 300 K)
Arah magnet	diamagnetik[3]
Suseptibilitas magnetik molar	−76,84×10−6 cm3/mol[4]
Modulus Young	103 GPa[5]
Modulus Shear	41 GPa[5]
Modulus curah	75 GPa[5]
Rasio Poisson	0,26[5]
Skala Mohs	6,0
Nomor CAS	7440-56-4
Sejarah
Penamaan	dari Jerman, negara asal sang penemu
Prediksi	D. Mendeleev (1869)
Penemuan	C. Winkler (1886)
Isotop germanium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 68Ge sintetis 270,95 hri ε 68Ga 70Ge 20,52% stabil 71Ge sintetis 11,3 hri ε 71Ga 72Ge 27,45% stabil 73Ge 7,76% stabil 74Ge 36,7% stabil 76Ge 7,75% 1,78×1021 thn β−β− 76Se
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Germanium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ge dan nomor atom 32. Ia berkilau, keras tetapi rapuh, berwarna putih keabu-abuan dan mirip dengan silikon. Ia adalah sebuah metaloid yang berada dalam golongan karbon yang secara kimiawi mirip dengan tetangganya dalam golongannya, silikon dan timah. Seperti halnya silikon, germanium secara alami bereaksi dan membentuk kompleks dengan oksigen di alam.

Karena jarang muncul dalam konsentrasi tinggi, germanium ditemukan relatif terlambat dalam penemuan unsur. Germanium menempati urutan ke-50 dalam kelimpahan relatif unsur-unsur di kerak Bumi. Pada tahun 1869, Dmitri Mendeleev meramalkan keberadaannya dan beberapa sifatnya dari posisinya di tabel periodik buatannya, dan menyebut unsur ini sebagai ekasilikon. Pada tahun 1886, Clemens Winkler di Universitas Freiberg menemukan unsur baru ini, bersama dengan perak dan belerang, dalam mineral argirodit. Winkler menamai unsur ini dari nama negaranya, Jerman. Germanium ditambang terutama dari sfalerit (bijih utama seng), meskipun germanium juga diperoleh secara komersial dari bijih perak, timbal, dan tembaga.

Germanium elemental digunakan sebagai semikonduktor dalam transistor dan berbagai perangkat elektronik lainnya. Secara historis, dekade pertama dari elektronika semikonduktor seluruhnya didasarkan pada germanium. Saat ini, penggunaan akhir utama adalah sistem serat optik, optika inframerah, aplikasi sel surya, dan dioda pemancar cahaya (LED). Senyawa germanium juga digunakan untuk katalis polimerisasi dan baru-baru ini digunakan dalam produksi kawat nano. Unsur ini membentuk sejumlah besar senyawa organogermanium, seperti tetraetilgermanium, yang berguna dalam kimia organologam. Germanium dianggap sebagai salah satu unsur kritis teknologi.^[6]

Germanium tidak dianggap sebagai unsur penting untuk setiap organisme hidup. Mirip dengan silikon dan aluminium, senyawa germanium yang terjadi secara alami cenderung tidak larut dalam air sehingga memiliki toksisitas oral yang kecil. Namun, garam germanium sintetis yang larut bersifat nefrotoksik, dan senyawa germanium sintetis yang reaktif secara kimia dengan halogen dan hidrogen bersifat iritan dan racun.

1. ^ (Indonesia) "Germanium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ "New Type of Zero-Valent Tin Compound". Chemistry Europe. 27 Agustus 2016. 
3. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC Press.
4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
5. ^ ^{a b c d} "Properties of Germanium". Ioffe Institute. 
6. ^ Avarmaa, Katri; Klemettinen, Lassi; O’Brien, Hugh; Taskinen, Pekka; Jokilaakso, Ari (Juni 2019). "Critical Metals Ga, Ge and In: Experimental Evidence for Smelter Recovery Improvements". Minerals (dalam bahasa Inggris). 9 (6): 367. Bibcode:2019Mine....9..367A. doi:10.3390/min9060367 .