Iridium

77Ir Iridium
Beberapa potongan iridium murni, masing-masing berukuran 1−3 mm
Garis spektrum iridium
Sifat umum
Pengucapan	/iridium/[1]
Penampilan	putih keperakan
Iridium dalam tabel periodik
77Ir Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Rh ↑ Ir ↓ Mt osmium ← iridium → platina Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	77
Golongan	golongan 9
Periode	periode 6
Blok	blok-d
Kategori unsur	logam transisi
Berat atom standar (Ar)	192,217±0,002 192,22±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Xe] 4f14 5d7 6s2
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 32, 15, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	2719 K ​(2446 °C, ​4435 °F)
Titik didih	4403 K ​(4130 °C, ​7466 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	22,56 g/cm3
saat cair, pada t.l.	19 g/cm3
Kalor peleburan	41,12 kJ/mol
Kalor penguapan	563 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	25,10 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 2713 2957 3252 3614 4069 4659
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8, +9[2]
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2,20
Energi ionisasi	ke-1: 880 kJ/mol ke-2: 1600 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 136 pm
Jari-jari kovalen	141±6 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​kubus berpusat muka (fcc)
Kecepatan suara batang ringan	4825 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	6,4 µm/(m·K)
Konduktivitas termal	147 W/(m·K)
Resistivitas listrik	47,1 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	paramagnetik[3]
Suseptibilitas magnetik molar	25,6×10−6 cm3/mol (298 K)[4]
Modulus Young	528 GPa
Modulus Shear	210 GPa
Modulus curah	320 GPa
Rasio Poisson	0,26
Skala Mohs	6,5
Skala Vickers	1760–2200 MPa
Skala Brinell	1670 MPa
Nomor CAS	7439-88-5
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertama	S. Tennant (1803)
Isotop iridium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 188Ir sintetis 1,73 hri ε 188Os 189Ir sintetis 13,2 hri ε 189Os 190Ir sintetis 11,8 hri ε 190Os 191Ir 37,3% stabil 192Ir sintetis 73,827 hri β− 192Pt ε 192Os 192m2Ir sintetis 241 thn IT 192Ir 193Ir 62,7% stabil 193mIr sintetis 10,5 hr IT 193Ir 194Ir sintetis 19,3 jam β− 194Pt 194m2Ir sintetis 171 hri IT 194Ir
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Iridium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ir dan nomor atom 77. Sebuah logam transisi yang sangat keras, rapuh, dan berwarna putih keperakan dari golongan platina, ia dianggap sebagai logam alami terpadat kedua (setelah osmium) dengan kepadatan 22,56 g/cm³ (0,815 lb/cu in) seperti yang didefinisikan melalui kristalografi sinar-X eksperimental.^[a] Ia adalah salah satu logam yang paling tahan korosi, bahkan pada suhu setinggi 2.000 °C (3.630 °F). Namun, ketahanan korosi tidak dapat diukur secara mutlak; meskipun hanya beberapa garam cair dan halogen tertentu yang bersifat korosif terhadap iridium padat, debu iridium yang terbelah halus jauh lebih reaktif dan mudah terbakar, sedangkan debu emas tidak mudah terbakar tetapi dapat diserang oleh zat yang dapat ditahan oleh iridium, seperti air raja.

Iridium ditemukan pada tahun 1803 di antara pengotor yang tidak larut dalam platina alami. Smithson Tennant, penemunya yang utama, menamainya dari nama dewi Yunani Iris, personifikasi pelangi, karena warna garamnya yang mencolok dan beragam. Iridium adalah salah satu unsur paling langka di kerak Bumi, dengan produksi dan konsumsi tahunan hanya 3 ton (6,6 ribu pon). Iridium hanya memiliki dua isotop alami dan stabil, ¹⁹¹Ir dan ¹⁹³Ir; yang terakhir lebih melimpah.

Penggunaan iridium yang dominan adalah logam itu sendiri dan paduannya, seperti pada busi berperforma tinggi, krus untuk rekristalisasi semikonduktor pada suhu tinggi, dan elektroda untuk produksi klorin dalam proses kloralkali. Senyawa iridium yang penting adalah klorida dan iodida dalam katalisis industri. Iridium adalah salah satu komponen dari beberapa OLED.

Iridium ditemukan di meteorit dalam kelimpahan yang jauh lebih tinggi daripada di kerak Bumi.^[7] Karena alasan ini, kelimpahan iridium yang luar biasa tinggi di lapisan tanah liat di batas Kapur–Paleogen memunculkan hipotesis Alvarez bahwa dampak dari sebuah benda luar angkasa besar telah menyebabkan kepunahan dinosaurus dan banyak spesies lainnya 66 juta tahun yang lalu, sekarang diketahui dihasilkan oleh tumbukan yang membentuk kawah Chicxulub. Demikian pula, anomali iridium dalam sampel inti dari Samudra Pasifik memperkirakan adanya tumbukan Eltanin sekitar 2,5 juta tahun yang lalu.^[8]

Diperkirakan bahwa jumlah total iridium di tanah jauh lebih tinggi daripada yang diamati pada batuan kerak Bumi, tetapi seperti logam golongan platina lainnya, kepadatan tinggi dan kecenderungan iridium untuk berikatan dengan besi menyebabkan sebagian besar iridium turun di bawah kerak saat planet ini masih muda dan masih cair.

1. ^ (Indonesia) "Iridium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Wang, Guanjun; Zhou, Mingfei; Goettel, James T.; Schrobilgen, Gary G.; Su, Jing; Li, Jun; Schlöder, Tobias; Riedel, Sebastian (2014). "Identification of an iridium-containing compound with a formal oxidation state of IX". Nature. 514 (7523): 475–477. Bibcode:2014Natur.514..475W. doi:10.1038/nature13795. PMID 25341786.  Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
3. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
5. ^ Helmenstine, Anne Marie (6 Mei 2022). "What is the Densest Element on the Periodic Table?". Thoughtco.com. Diakses tanggal 15 Juli 2023. 
6. ^ Arblaster, J. W. (1989). "Densities of Osmium and Iridium Recalculations Based upon a Review of the Latest Crystallographic Data". Platinum Metals Rev. 33 (1): 14–16. 
7. ^ Becker, Luann (2002). "Repeated Blows" (PDF). Scientific American. 286 (3): 77–83. Bibcode:2002SciAm.286c..76B. doi:10.1038/scientificamerican0302-76. PMID 11857903. Diakses tanggal 15 Juli 2023. 
8. ^ Kyte, Frank T.; Zhiming Zhou; John T. Wasson (1981). "High noble metal concentrations in a late Pliocene sediment". Nature. 292 (5822): 417–420. Bibcode:1981Natur.292..417K. doi:10.1038/292417a0. ISSN 0028-0836.  Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)

Kesalahan pengutipan: Ditemukan tag <ref> untuk kelompok bernama "lower-alpha", tapi tidak ditemukan tag <references group="lower-alpha"/> yang berkaitan