Isotop rubidium

Isotop utama rubidium
Iso­top Peluruhan
kelim­pahan waktu paruh (t1/2) mode pro­duk
82Rb sintetis 1,273 mnt β+ 82Kr
γ
83Rb sintetis 86,2 hri ε 83Kr
γ
84Rb sintetis 32,9 hri ε 84Kr
β+ 84Kr
γ
β 84Sr
85Rb 72,17% stabil
86Rb sintetis 18,7 hri β 86Sr
γ
87Rb 27,83% 4,9×1010 thn β 87Sr
Berat atom standar Ar°(Rb)
  • 85,4678±0,0003
  • 85,468±0,001 (diringkas)[1]

Rubidium (37Rb) memiliki 36 isotop, dengan rubidium yang terbentuk secara alami hanya terdiri dari dua isotop; 85Rb (72,2%) dan 87Rb yang radioaktif (27,8%). Campuran normal[butuh klarifikasi] rubidium cukup radioaktif untuk mengaburkan film gulung dalam waktu sekitar 30 hingga 60 hari.

87Rb memiliki waktu paruh 4,92×1010 tahun. Ia dengan mudah menggantikan kalium dalam mineral, dan karena itu cukup tersebar luas. 87Rb telah digunakan secara luas dalam penanggalan batuan; 87Rb meluruh menjadi 87Sr yang stabil melalui emisi partikel beta (sebuah elektron yang dikeluarkan dari inti). Selama kristalisasi fraksional, Sr cenderung menjadi terkonsentrasi di plagioklase, meninggalkan Rb dalam fase cair. Oleh karena itu, rasio Rb/Sr dalam sisa magma dapat meningkat dari waktu ke waktu, menghasilkan batuan dengan peningkatan rasio Rb/Sr dengan peningkatan diferensiasi. Rasio tertinggi (10 atau lebih tinggi) terjadi pada pegmatit. Jika jumlah awal Sr diketahui atau dapat diekstrapolasi, maka umurnya dapat ditentukan dengan pengukuran konsentrasi Rb dan Sr dan rasio 87Sr/86Sr. Tanggal menunjukkan usia sebenarnya dari mineral hanya jika batuan belum diubah kemudian. Lihat penanggalan rubidium–stronsium untuk diskusi yang lebih rinci.

Selain 87Rb, radioisotop lain yang berumur paling panjang adalah 83Rb dengan waktu paruh 86,2 hari, 84Rb dengan waktu paruh 33,1 hari, dan 86Rb dengan waktu paruh 18,642 hari. Semua radioisotop lain memiliki waktu paruh kurang dari satu hari.

82Rb digunakan dalam beberapa pemindaian tomografi emisi positron jantung untuk menilai perfusi miokard. Ia memiliki waktu paruh 1,273 menit. Ia tidak ditemukan secara alami, tetapi dapat dibuat dari peluruhan 82Sr.

  1. ^ Meija, J.; et al. (2016). "Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)". Pure Appl. Chem. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305. 

Developed by StudentB