Kalium

19K Kalium
Mutiara kalium (dalam minyak parafin, masing-masing mutiara ini berukuran ~5 mm)
Garis spektrum kalium
Sifat umum
Pengucapan	/kalium/[1]
Penampilan	abu-abu keperakan
Kalium dalam tabel periodik
19K Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Na ↑ K ↓ Rb argon ← kalium → kalsium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	19
Golongan	golongan 1 (logam alkali)
Periode	periode 4
Blok	blok-s
Kategori unsur	logam alkali
Berat atom standar (Ar)	39,0983±0,0001 39,098±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ar] 4s1
Elektron per kelopak	2, 8, 8, 1
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	336,7 K ​(63,5 °C, ​146,3 °F)
Titik didih	1032 K ​(759 °C, ​1398 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	0,89 g/cm3
saat cair, pada t.l.	0,828 g/cm3
Titik tripel	336,35 K, ​ kPa
Titik kritis	2223 K, 16 MPa[2]
Kalor peleburan	2,33 kJ/mol
Kalor penguapan	76,9 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	29,6 J/(mol·K)
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−1, +1 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 0,82
Energi ionisasi	ke-1: 418,8 kJ/mol ke-2: 3052 kJ/mol ke-3: 4420 kJ/mol (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 227 pm
Jari-jari kovalen	203±12 pm
Jari-jari van der Waals	275 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​kubus berpusat badan (bcc)
Kecepatan suara batang ringan	2000 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	83,3 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	102,5 W/(m·K)
Resistivitas listrik	72 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	paramagnetik[3]
Suseptibilitas magnetik molar	+20,8×10−6 cm3/mol (298 K)[4]
Modulus Young	3,53 GPa
Modulus Shear	1,3 GPa
Modulus curah	3,1 GPa
Skala Mohs	0,4
Skala Brinell	0,363 MPa
Nomor CAS	7440-09-7
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertama	H. Davy (1807)
Isotop kalium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 39K 93.258% stabil 40K 0,012% 1,248×109 thn β− 40Ca ε 40Ar β+ 40Ar 41K 6,730% stabil
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Kalium yang juga disebut potasium, adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang K dan nomor atom 19. Dari bahasa Neo-Latin kalium. Ia pertama kali diisolasi dari potas [en], abu tanaman, asal nama bahasa Inggrisnya. Dalam tabel periodik, kalium adalah salah satu logam alkali. Semua logam alkali memiliki satu elektron valensi di kelopak elektron terluarnya, yang mudah dilepaskan untuk membentuk ion bermuatan positif – sebuah kation, yang jika bergabung dengan anion membentuk garam. Kalium di alam hanya terdapat pada garam ionik. Unsur kalium adalah logam alkali, lunak, berwarna putih keperakan yang teroksidasi dengan cepat di udara dan bereaksi hebat dengan air, menghasilkan panas yang cukup untuk menyalakan hidrogen yang dipancarkan dalam reaksi dan terbakar dengan api berwarna ungu. Ia ditemukan terlarut dalam air laut (yaitu 0,04% kalium berdasarkan berat^[5][6]), dan merupakan bagian dari banyak mineral.

Kalium secara kimiawi sangat mirip dengan natrium, unsur sebelumnya pada golongan 1 tabel periodik. Mereka memiliki energi ionisasi pertama yang sama, yang memungkinkan setiap atom melepaskan satu-satunya elektron terluarnya. Bahwa mereka adalah unsur yang berbeda yang bergabung dengan anion yang sama untuk membuat garam serupa dicurigai pada tahun 1702,^[7] dan dibuktikan pada tahun 1807 menggunakan elektrolisis. Kalium alami terdiri dari tiga isotop, yang salah satunya, ⁴⁰K bersifat radioaktif. Jejak ⁴⁰K ditemukan di semua kalium, dan ini adalah radioisotop yang paling umum dalam tubuh manusia.

Ion kalium diperlukan untuk fungsi semua sel hidup. Transfer ion kalium melalui membran sel saraf diperlukan untuk transmisi saraf normal; kekurangan dan kelebihan kalium masing-masing dapat mengakibatkan banyak kelainan, termasuk irama jantung yang abnormal dan berbagai kelainan elektrokardiografi (EKG). Buah dan sayuran segar adalah makanan sumber kalium yang baik. Tubuh merespons masuknya kalium makanan, yang meningkatkan kadar kalium serum, dengan menggeser kalium dari luar ke dalam sel dan meningkatkan ekskresi kalium oleh ginjal.

Sebagian besar aplikasi industri kalium mengeksploitasi kelarutan senyawa kalium yang tinggi dalam air, seperti sabun kalium. Produksi tanaman berat cepat menghabiskan kalium tanah, dan ini dapat diatasi dengan pupuk yang mengandung kalium, ini merupakan 95% dari produksi kalium global.^[8]

1. ^ (Indonesia) "Kalium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.122. ISBN 1439855110. 
3. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
5. ^ Webb, D. A. (April 1939). "The Sodium and Potassium Content of Sea Water" (PDF). The Journal of Experimental Biology (2): 183. 
6. ^ Anthoni, J. (2006). "Detailed composition of seawater at 3.5% salinity". seafriends.org.nz. Diakses tanggal 2011-09-23. 
7. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama 1702Suspect
8. ^ Greenwood, p. 73