Kalsium

20Ca Kalsium
Kalsium murni dalam atmosfer berpelindung argon
Garis spektrum kalsium
Sifat umum
Pengucapan	/kalsium/[1]
Penampilan	abu-abu kusam, perak; dengan warna kuning pucat[2]
Kalsium dalam tabel periodik
20Ca Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Mg ↑ Ca ↓ Sr kalium ← kalsium → skandium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	20
Golongan	golongan 2 (logam alkali tanah)
Periode	periode 4
Blok	blok-s
Kategori unsur	logam alkali tanah
Berat atom standar (Ar)	40,078±0,004 40,078±0,004 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ar] 4s2
Elektron per kelopak	2, 8, 8, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	1115 K ​(842 °C, ​1548 °F)
Titik didih	1757 K ​(1484 °C, ​2703 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	1,55 g/cm3
saat cair, pada t.l.	1,378 g/cm3
Kalor peleburan	8,54 kJ/mol
Kalor penguapan	154,7 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	25,929 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 864 956 1071 1227 1443 1755
Sifat atom
Bilangan oksidasi	+1,[3] +2 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,00
Energi ionisasi	ke-1: 589,8 kJ/mol ke-2: 1145,4 kJ/mol ke-3: 4912,4 kJ/mol (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 197 pm perhitungan: 194 pm
Jari-jari kovalen	176±10 pm
Jari-jari van der Waals	231 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​kubus berpusat muka (fcc)
Kecepatan suara batang ringan	3810 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	22,3 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	201 W/(m·K)
Resistivitas listrik	33,6 n nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	diamagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	+40,0×10−6 cm3/mol[4]
Modulus Young	20 GPa
Modulus Shear	7,4 GPa
Modulus curah	17 GPa
Rasio Poisson	0,31
Skala Mohs	1,75
Skala Brinell	170–416 MPa
Nomor CAS	7440-70-2
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertama	H. Davy (1808)
Isotop kalsium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 40Ca 96,941% stabil 41Ca renik 9,94×104 thn ε 41K 42Ca 0,647% stabil 43Ca 0,135% stabil 44Ca 2,086% stabil 45Ca sintetis 162,6 hri β− 45Sc 46Ca 0,004% stabil 47Ca sintetis 4,5 hri β− 47Sc γ – 48Ca 0,187% 6,4×1019 thn β−β− 48Ti
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Kalsium atau zat kapur adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ca dan nomor atom 20. Sebagai logam alkali tanah, kalsium merupakan logam reaktif yang membentuk lapisan oksida-nitrida gelap bila terpapar udara. Sifat fisik dan kimianya paling mirip dengan homolognya yang lebih berat, stronsium dan barium. Ia adalah unsur paling melimpah kelima di kerak Bumi, dan logam paling melimpah ketiga, setelah besi dan aluminium. Senyawa kalsium yang paling umum di Bumi adalah kalsium karbonat, ditemukan di batu kapur dan sisa-sisa fosil kehidupan laut awal,; gipsum, anhidrit, fluorit, dan apatit juga merupakan sumber kalsium. Nama kalsium berasal dari bahasa Latin calx "kapur", yang diperoleh dari memanaskan batu kapur.

Beberapa senyawa kalsium telah diketahui orang dahulu, meskipun sifat kimianya tidak diketahui sampai abad ke-17. Kalsium murni diisolasi pada tahun 1808 melalui elektrolisis oksidanya oleh Humphry Davy, yang menamai unsur tersebut. Senyawa kalsium banyak digunakan di banyak industri: dalam makanan dan obat-obatan untuk suplementasi kalsium, dalam industri kertas sebagai pemutih, sebagai komponen dalam semen dan insulator listrik, dan dalam pembuatan sabun. Di sisi lain, logam kalsium dalam bentuk murni hanya memiliki sedikit aplikasi karena reaktivitasnya yang tinggi; tetap saja, dalam jumlah kecil ia sering digunakan sebagai komponen paduan dalam pembuatan baja, dan kadang-kadang, sebagai paduan kalsium-timbal, dalam pembuatan baterai otomotif.

Kalsium adalah logam paling melimpah dan unsur paling melimpah kelima dalam tubuh manusia.^[5] Sebagai elektrolit, ion kalsium (Ca²⁺) memainkan peran penting dalam proses fisiologis dan biokimia organisme dan sel: dalam jalur transduksi sinyal di mana mereka bertindak sebagai pembawa pesan kedua; dalam pelepasan neurotransmiter dari sel saraf; dalam kontraksi semua jenis sel otot; sebagai kofaktor dalam banyak enzim; dan dalam pembuahan.^[5] Ion kalsium di luar sel penting untuk mempertahankan perbedaan potensial pada sintesis protein, pembentukan tulang, dan membran sel yang dapat dieksitasi.^[5][6]

1. ^ (Indonesia) "Kalsium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 112, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
3. ^ Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias (2010). "Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes". Journal of the American Chemical Society. 132 (35): 12492–12501. doi:10.1021/ja105534w. PMID 20718434. 
4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
5. ^ ^{a b c} "Calcium". Linus Pauling Institute, Oregon State University, Corvallis, Oregon. 1 September 2017. Diakses tanggal 24 Maret 2023. 
6. ^ "Calcium: Fact Sheet for Health Professionals". Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health. 9 Juli 2019. Diakses tanggal 24 Maret 2023.