Magnesium

12Mg Magnesium
Sebongkah kristal magnesium
Garis spektrum magnesium
Sifat umum
Pengucapan	/magnèsium/[1]
Penampilan	padatan abu-abu berkilau
Magnesium dalam tabel periodik
12Mg Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Be ↑ Mg ↓ Ca natrium ← magnesium → aluminium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	12
Golongan	golongan 2 (logam alkali tanah)
Periode	periode 3
Blok	blok-s
Kategori unsur	logam alkali tanah
Berat atom standar (Ar)	[24,304, 24,307] 24,305±0,002 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Ne] 3s2
Elektron per kelopak	2, 8, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	923 K ​(650 °C, ​1202 °F)
Titik didih	1363 K ​(1091 °C, ​1994 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	1,738 g/cm3
saat cair, pada t.l.	1,584 g/cm3
Kalor peleburan	8,48 kJ/mol
Kalor penguapan	128 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	24,869[2] J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 701 773 861 971 1132 1361
Sifat atom
Bilangan oksidasi	0,[3] +1,[4] +2 (oksida basa kuat)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 1,31
Energi ionisasi	ke-1: 737,7 kJ/mol ke-2: 1450,7 kJ/mol ke-3: 7732,7 kJ/mol (artikel)
Jari-jari atom	empiris: 160 pm
Jari-jari kovalen	141±7 pm
Jari-jari van der Waals	173 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​susunan padat heksagon (hcp)
Kecepatan suara batang ringan	4940 m/s (pada s.k.) (teranil)
Ekspansi kalor	24,8[5] µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	156[6] W/(m·K)
Resistivitas listrik	43,9[7] nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnet	paramagnetik
Suseptibilitas magnetik molar	+13,1×10−6 cm3/mol (298 K)[8]
Modulus Young	45 GPa
Modulus Shear	17 GPa
Modulus curah	35,4[9] GPa
Rasio Poisson	0,290
Skala Mohs	1–2,5
Skala Brinell	260 MPa
Nomor CAS	7439-95-4
Sejarah
Penamaan	dari Magnesia, Yunani[10]
Penemuan	J. Black (1755[10])
Isolasi pertama	H. Davy (1808[10])
Isotop magnesium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 24Mg 79,0% stabil 25Mg 10,0% stabil 26Mg 11,0% stabil
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Magnesium adalah unsur kimia dengan lambang Mg dan nomor atom 12. Magnesium berupa padatan abu-abu mengilap yang memiliki kemiripan fisik dengan lima unsur lainnya pada tabel periodik kolom kedua (golongan 2, atau logam alkali tanah): semua unsur golongan 2 memiliki konfigurasi elektron yang sama pada kelopak elektron terluar dan struktur kristal yang serupa.

Magnesium adalah unsur kesembilan paling melimpah di alam semesta, biasanya banyak terakumulasi pada batuan beku.^[11][12][13] Magnesium diproduksi dalam penuaan bintang besar dari penambahan sekuensial tiga inti helium ke inti karbon. Ketika bintang semacam itu meledak sebagai supernova, sebagian besar magnesium dimuntahkan ke medium antarbintang yang dapat didaur ulang ke dalam sistem bintang baru. Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah dalam kerak bumi^[14] dan unsur keempat yang paling umum di Bumi (setelah besi, oksigen dan silikon), membentuk 13% massa planet dan sebagian besar mantel planet ini. Magnesium adalah unsur paling melimpah ketiga yang terlarut dalam air laut, setelah natrium dan klor.^[15]

Magnesium terjadi secara alami hanya dalam kombinasi dengan unsur lain, dan ia selalu memiliki tingkat oksidasi +2. Unsur bebasnya (logam) dapat diproduksi secara artifisial, dan sangat reaktif (meski di atmosfer, segera tersalut lapisan tipis oksida yang sebagian menghambat reaktivitasnya — lihat pasivasi). Logam bebasnya terbakar dengan cahaya putih cemerlang yang khas. Logamnya sekarang terutama diperoleh melalui elektrolisis garam magnesium yang diperoleh dari air garam (bahasa Inggris: brine), dan terutama digunakan sebagai komponen paduan aluminium magnesium, kadang-kadang disebut magnalium atau magnelium. Magnesium kurang padat dibanding aluminium, dan paduannya sangat berharga karena kombinasi antara bobot ringan dan kekuatan.

Magnesium adalah unsur paling melimpah kesebelas, berdasarkan massa, dalam tubuh manusia dan esensial untuk semua sel dan sekitar 300 enzim.^[16] Ion magnesium berinteraksi dengan senyawa polifosfat seperti ATP, DNA, dan RNA. Ratusan enzim memerlukan ion magnesium agar berfungsi. Senyawa magnesium digunakan secara medis sebagai obat pencahar umum, antasida (misalnya, susu magnesia), dan untuk menstabilkan eksitasi saraf abnormal atau kejang pembuluh darah dalam kondisi seperti eklampsia.^[16]

1. ^ (Indonesia) "Magnesium". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ Rumble, hlm. 4.61
3. ^ Mg(0) telah disintesis dalam senyawa yang mengandung gugus Na₂Mg₂²⁺ yang terkoordinasi dengan ligan organik yang besar; lihat Rösch, B.; Gentner, T. X.; Eyselein, J.; Langer, J.; Elsen, H.; Li, W.; Harder, S. (2021). "Strongly reducing magnesium(0) complexes". Nature. 592 (7856): 717–721. Bibcode:2021Natur.592..717R. doi:10.1038/s41586-021-03401-w. PMID 33911274 Periksa nilai |pmid= (bantuan)  Parameter |s2cid= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan)
4. ^ Bernath, P. F.; Black, J. H.; Brault, J. W. (1985). "The spectrum of magnesium hydride" (PDF). Astrophysical Journal. 298: 375. Bibcode:1985ApJ...298..375B. doi:10.1086/163620.  Parameter |name-list-style= yang tidak diketahui akan diabaikan (bantuan). Lihat pula Senyawa magnesium bervalensi rendah.
5. ^ Rumble, hlm. 12.135
6. ^ Rumble, hlm. 12.137
7. ^ Rumble, hlm. 12.28
8. ^ Rumble, hlm. 4.70
9. ^ Gschneider, K. A. (1964). Physical Properties and Interrelationships of Metallic and Semimetallic Elements. Solid State Physics. 16. hlm. 308. doi:10.1016/S0081-1947(08)60518-4. ISBN 9780126077162. 
10. ^ ^{a b c} Rumble, hlm. 4.19
11. ^ Igneous Petrology. Elsevier. 1982. hlm. 251–270. ISBN 9780444420114. 
12. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (edisi ke-3rd). Prentice Hall. hlm. 305–306. ISBN 978-0131755536. 
13. ^ Ash, Russell (2005). The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists. Dk Pub. ISBN 0-7566-1321-3. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2006-10-05. 
14. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama Abundance
15. ^ Anthoni, J Floor (2006). "The chemical composition of seawater". seafriends.org.nz. 
16. ^ ^{a b} Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama nih