Back Natriumhidroksied Afrikaans هيدروكسيد الصوديوم Arabic Hidróxidu de sodiu AST سودیوم هیدروکسید AZB Натриев хидроксид Bulgarian সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড Bengali/Bangla Natrij-hidroksid BS Hidròxid de sodi Catalan Hydroxid sodný Czech Натрий гидроксичĕ CV

Natrium hidroksida

Natrium hidroksida
Model ruang terisi, satuan sel dari natrium hidroksida
Sampel natrium hidroksida pelet dalam kaca arloji
Nama
Nama IUPAC
Natrium hidroksida[3]
Nama lain
Soda kaustik

Lindi[1][2]
Ascarite
Kaustik putih

Natrium hidrat[3]
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 68430
KEGG
MeSH Sodium+Hydroxide
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1824, 1823
  • InChI=1S/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 YaY
    Key: HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M YaY
  • InChI=1/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
    Key: HEMHJVSKTPXQMS-REWHXWOFAM
  • [OH-].[Na+]
Sifat
NaOH
Massa molar 39,9971 g mol−1
Penampilan Putih, licin, kristal buram
Bau tidak berbau
Densitas 2,13 g/cm3[4]
Titik lebur 323 °C (613 °F; 596 K)[4]
Titik didih 1.388 °C (2.530 °F; 1.661 K)[4]
418 g/L (0 °C)
1000 g/L (25 °C)[4]
3370 g/L (100 °C)
Kelarutan larut dalam gliserol
tidak bereaksi dengan amonia
tidak larut dalam eter
larut perlahan dalam propilena glikol
Kelarutan dalam metanol 238 g/L
Kelarutan dalam etanol <<139 g/L
Tekanan uap <2,4 kPa (pada 20 °C)
Keasaman (pKa) 15,7
−15,8·10−6 cm3/mol (aq.)[5]
Indeks bias (nD) 1,3576
Struktur[6]
Ortorombik, oS8
Cmcm, No. 63
a = 0,34013 nm, b = 1,1378 nm, c = 0,33984 nm
4
Termokimia[7]
Kapasitas kalor (C) 59,5 J/mol K
Entropi molar standar (So) 64,4 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −425,8 kJ·mol−1
Energi bebas Gibbs (ΔfG) -379,7 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan External SDS
Piktogram GHS GHS05: Korosif
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H290, H314
P280, P305+351+338, P310
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
40 mg/kg (kelinci, intraperitoneal)[9]
500 mg/kg (kelinci, oral)[10]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
 TWA 2 mg/m3[8]
REL (yang direkomendasikan)
 C 2 mg/m3[8]
IDLH (langsung berbahaya)
 10 mg/m3[8]
Senyawa terkait
Anion lain
 Natrium hidrosulfida

Natrium hidrida

Kation lainnya
 Litium hidroksida
Kalium hidroksida
Rubidium hidroksida
Sesium hidroksida
Fransium hidroksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Natrium hidroksida, juga dikenal sebagai lindi (lye) dan soda kaustik atau soda api,[1][2] adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia NaOH. Senyawa ini merupakan senyawa ionik berbentuk padatan putih yang tersusun dari kation natrium Na+ dan anion hidroksida OH−.[11]

Natrium hidroksida merupakan basa dan alkali yang sangat kaustik, mampu menguraikan protein pada suhu lingkungan biasa dan dapat menyebabkan luka bakar bila terpapar. Senyawa ini sangat larut dalam air, dan dengan mudah menyerap kelembaban dan karbon dioksida dari udara. Senyawa ini membentuk hidrat dengan rumus NaOH·nH2O.[12] Senyawa monohidratnya NaOH·H2O mengkristal dari larutan berair pada rentang suhu antara 12,3 hingga 61,8 °C. "Natrium hidroksida" yang tersedia secara komersial sering kali merupakan senyawa monohidrat ini, dan data yang dipublikasikan mungkin merujuk pada senyawa ini dan bukan senyawa anhidratnya.[13]

Sebagai salah satu hidroksida paling sederhana, natrium hidroksida sering digunakan bersama air yang bersifat netral dan asam klorida yang bersifat asam sebagai penunjuk skala pH pada pembelajaran di sekolah dan kampus.[14]

Natrium hidroksida digunakan di banyak industri: dalam pembuatan pulp dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen, dan sebagai pembersih saluran. Produksi di seluruh dunia pada tahun 2004 kira-kira mencapai 60 juta ton, sedangkan permintaan terhadap senyawa ini mencapai 51 juta ton.[15]

  1. ^ a b "Material Safety Datasheet" (PDF). certified-lye.com. 
  2. ^ a b "Material Safety Datasheet 2" (PDF). hillbrothers.com. Diarsipkan dari versi asli (PDF) tanggal 2012-08-03. Diakses tanggal 2012-05-20. 
  3. ^ a b "Sodium Hydroxide – Compound Summary". Diakses tanggal 12 Juni 2012. 
  4. ^ a b c d Haynes, hlm. 4.90
  5. ^ Haynes, hlm. 4.135
  6. ^ Jacobs, H.; Kockelkorn, J. and Tacke, Th. (1985). "Hydroxide des Natriums, Kaliums und Rubidiums: Einkristallzüchtung und röntgenographische Strukturbestimmung an der bei Raumtemperatur stabilen Modifikation". Z. Anorg. Allg. Chem. 531: 119–124. doi:10.1002/zaac.19855311217. 
  7. ^ Haynes, hlm. 5.13
  8. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0565". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  9. ^ Michael Chambers. "ChemIDplus – 1310-73-2 – HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M – Sodium hydroxide [NF] – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.". nih.gov.
  10. ^ "Sodium hydroxide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  11. ^ Ahmadi, Majid; Seyedina, Seyed (2019). "Investigation of NaOH Properties, Production and Sale Mark in the world". Journal of Multidisciplinary Engineering Science and Technology (dalam bahasa Inggris). 6 (10): 10809-10813. ISSN 2458-9403. 
  12. ^ P. R. Siemens, William F. Giauque (1969): "Entropies of the hydrates of sodium hydroxide. II. Low-temperature heat capacities and heats of fusion of NaOH·2H2O and NaOH·3.5H2O". Journal of Physical Chemistry, volume 73, issue 1, hlm. 149–157. DOI:10.1021/j100721a024
  13. ^ Megyesa), Tünde; Bálint, Szabolcs; Grósz, Tamás; Radnai, Tamás; Bakó, Imre (2008). "The structure of aqueous sodium hydroxide solutions: A combined solution x-ray diffraction and simulation study". J. Chem. Phys. (dalam bahasa Inggris). 128 (044501). doi:10.1063/1.2821956. 
  14. ^ "Examples of Common Laboratory Chemicals and their Hazard Class". Diarsipkan dari versi asli tanggal 2018-01-10. Diakses tanggal 2020-12-27. 
  15. ^ Kesalahan pengutipan: Tag <ref> tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernama Ullmann

Developed by StudentB