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| Anidride borica | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| triossido di diboro | |
| Nomi alternativi | |
| boria | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | B2O3 |
| Massa molecolare (u) | 69,6182 g/mol |
| Aspetto | solido bianco cristalli incolori |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 215-125-8 |
| PubChem | 518682 |
| SMILES | B(=O)OB=O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,460 (20 °C) |
| Costante di dissociazione acida (pKa) a K | ~ 4 |
| Solubilità in acqua | 11 g/l (10 °C) 33 g/l (20 °C) ~ 36 g/l (25 °C) 157 g/l (100 °C) |
| Temperatura di fusione | 450 °C (723 K) |
| Temperatura di ebollizione | 1860 °C (~2133 K) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -1254 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | -832 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 80.8 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 66.9 J/mol K |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 3163 mg/kg |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| pericolo | |
| Frasi H | 360 |
| Consigli P | 201 - 202 - 281 - 308+313 - 405 - 501 [1] |
L'anidride borica (nome sistematico: triossido di diboro) è uno degli ossidi del boro, avente formula minima B2O3. Si presenta generalmente come una polvere bianca igroscopica, ma è ottenibile, sebbene non facilmente, anche in forma cristallina incolore. Come materiale ceramico viene detta anche boria.[2] Si trova quasi sempre sotto forma vetrosa (amorfa); tuttavia, può essere cristallizzata dopo un'estesa ricottura (cioè sotto riscaldamento prolungato sotto pressione).
L'anidride borica, insieme alla silice e al carbonato di sodio, è un ingrediente per la produzione di vetri borosilicati.[3]
L'anidride borica è un ossido acido non molto solubile in acqua a freddo, ma comunque reagisce con essa facilmente dando una serie di acidi borici a seconda della concentrazione e della temperatura; in particolare, viene formato il comune acido borico (ortoborico):[4]
B2O3 + 3 H2O → 2 H3BO3
- ^ scheda dell'anidride borica su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ I. Vishnevetsky e M. Epstein, Solar carbothermic reduction of alumina, magnesia and boria under vacuum, in Solar Energy, vol. 111, 1º gennaio 2015, pp. 236–251, DOI:10.1016/j.solener.2014.10.039. URL consultato il 21 aprile 2024.
- ^ I. Vishnevetsky e M. Epstein, Solar carbothermic reduction of alumina, magnesia and boria under vacuum, in Solar Energy, vol. 111, 2015-01, pp. 236–251, DOI:10.1016/j.solener.2014.10.039. URL consultato il 21 aprile 2024.
- ^ Annex XV dossier PROPOSAL FOR IDENTIFICATION OF A SUBSTANCE AS A CATEGORY 1A OR 1B CMR , PBT, vPvB OR A SUBSTANCE OF AN EQUIVALENT LEVEL OF CONCERN, su ECHA, p. 6.