Energia libera di Gibbs standard di formazione

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Categoria:Termochimica

L'energia libera di Gibbs standard di formazione, [1] o , è la variazione di energia libera di Gibbs[2] associata al processo di sintesi di una specie chimica partendo dagli elementi che la costituiscono, nel loro stato standard. Lo stato standard di un elemento è la sua forma allotropica più stabile alla pressione standard di 1 bar (100 kPa). Lo stato standard non dipende dalla temperatura per chiarezza spesso si riportano i dati a .

L'energia libera di Gibbs standard di formazione viene solitamente espressa in rapporto alla quantità di sostanza del composto formato, , e viene misurata, nel Sistema Internazionale, in kJ/mol.

L'energia di Gibbs standard di formazione è legata all'entalpia standard di formazione e all'entropia standard di formazione dalla seguente relazione:[3]

In base alla definizione, l'energia libera di Gibbs standard di formazione degli elementi è presa come riferimento ed è quindi uguale a zero. Ad esempio la reazione standard di formazione dell'idrogeno gassoso ha sia come prodotto che come reagente alla pressione standard e alla stessa temperatura, quindi nella "reazione" non ci può essere alcuna variazione di energia libera. Per lo stesso motivo in tali "reazioni" non c'è variazione di entalpia o di entropia.

(senza unità di misura)
  1. ^ Simbologia consigliata in IUPAC Green Book.
  2. ^ Più propriamente chiamata Energia di Gibbs; vedi IUPAC Green Book.
  3. ^ Perry Pagina 2-334.

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