Entalpia

L'entalpia posseduta da un sistema termodinamico (solitamente indicata con ${\displaystyle H}$) è una funzione di stato definita come la somma dell'energia interna ${\displaystyle U}$ e del prodotto della pressione ${\displaystyle p}$ per il volume ${\displaystyle V}$:^[1]

${\displaystyle H=U+pV}$

L'entalpia può essere espressa in joule (nel Sistema internazionale) oppure in calorie, ed esprime la quantità di energia interna che un sistema termodinamico può scambiare con l'ambiente. In particolare:

• per una trasformazione isobara in cui si ha solo lavoro di tipo meccanico la variazione di entalpia è uguale al calore scambiato dal sistema con l'ambiente esterno;^[1]
• per una trasformazione isocorobarica (a volume e pressione costanti), la variazione di entalpia coincide sia col calore ${\displaystyle (Q)}$ sia con la variazione di energia interna ${\displaystyle (\Delta U)}$ che si è avuta durante il processo;
• per una trasformazione isobaroentropica (a pressione ed entropia costanti), la variazione di entalpia esprime la variazione di energia libera.

A causa del fatto che, normalmente, non è possibile conoscere il valore assoluto dell'energia interna di un sistema o di una sostanza, durante una determinata trasformazione termodinamica si può misurare solo la variazione di entalpia ${\displaystyle (\Delta H)}$ e non il suo valore assoluto.