Etere dietilico

Questa voce o sezione sull'argomento chimica organica non cita le fonti necessarie o quelle presenti sono insufficienti.

---

Puoi migliorare questa voce aggiungendo citazioni da fonti attendibili secondo le linee guida sull'uso delle fonti.

Alcuni dei contenuti riportati potrebbero generare situazioni di pericolo o danni. Le informazioni hanno solo fine illustrativo, non esortativo né didattico. L'uso di Wikipedia è a proprio rischio: leggi le avvertenze.

Etere dietilico
Nome IUPAC
etossietano
Nomi alternativi
etere etere etilico dietiletere 3-ossapentano etere in frigo
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	C4H10O
Massa molecolare (u)	74,12
Aspetto	liquido incolore
Numero CAS	60-29-7
Numero EINECS	200-467-2
PubChem	3283
DrugBank	DBDB13598
SMILES	CCOCC
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	0,71
Solubilità in acqua	69 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione	−116 °C (157 K)
Temperatura di ebollizione	34 °C (307 K) (1013 hPa)
Indicazioni di sicurezza
Punto di fiamma	−40 °C (233 K)
Limiti di esplosione	1,7 - 36 Vol%
Temperatura di autoignizione	170 °C (443 K)
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	224 - 302 - 336 - EUH019 - EUH066
Consigli P	210 - 240 - 403+235 [1]
Modifica dati su Wikidata · Manuale

L'etere dietilico, altrimenti noto come etere etilico, dietiletere o etossietano è il più comune degli eteri alifatici (formula ${\displaystyle {\ce {CH3-CH2-O-CH2-CH3}}}$, spesso abbreviata ${\displaystyle {\ce {Et2O}}}$). A temperatura ambiente si presenta come un liquido incolore, molto mobile, dall'odore caratteristico, detto etereo per antonomasia. È un composto estremamente volatile (${\displaystyle T_{\mathrm {eb.} }=34\ ^{\circ }\mathrm {C} }$) e infiammabile, nocivo, ottimo solvente di grassi. È completamente miscibile con etere di petrolio, benzene e idrocarburi in genere e gli altri solventi eterei THF e diossano, con alcool, acetone, acetato di etile, acetonitrile, piridina, con i solventi clorurati cloroformio e diclorometano; pertanto, e in quanto praticamente inerte alle basi anche forti (e resistente pure agli acidi diluiti) e per la sua scarsa reattività in genere, viene comunemente utilizzato come solvente di uso generale in chimica organica e organometallica. È praticamente immiscibile con formammide, glicol e glicerina^[2].

In laboratorio chimico, dove di solito è chiamato semplicemente «etere»,^[3] è usato comunemente per via della sua modesta polarità (${\displaystyle \mu =1{,}15\ \mathrm {D} }$; ${\displaystyle \epsilon _{r}=4{,}3}$) e scarsa miscibilità con l'acqua (${\displaystyle 6{,}5\ \mathrm {g} /100\ \mathrm {mL} }$), cose che lo rendono particolarmente adatto per sciogliere sostanze organiche poco polari o apolari. Inoltre, la sua elevata volatilità ne facilita di molto la rimozione.