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| Seleniuro | |
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| Nome IUPAC | |
| Selenio(2-)[1][2] | |
| Abbreviazioni | |
| SE-2 | |
| Nomi alternativi | |
| selandiuro; ione seleniuro; seleniuro(2-) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Se2− |
| Massa molecolare (u) | 78.971[3] |
| Numero CAS | Immagine_3D |
| PubChem | 107674 |
| SMILES | [Se-2] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| attenzione | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- |
Un seleniuro è un composto chimico in cui il selenio serve come anione con numero di ossidazione II (Se2−), come succede per lo zolfo in un solfuro. La chimica dei seleniuri corre parallela a quella dei solfuri.
Come per un solfuro, in una soluzione acquosa, lo ione del seleniuro, Se2−, è prevalente soltanto in condizioni basiche. In condizioni neutre, lo ione del seleniuro di idrogeno, HSe−, è il più comune. In condizioni acide si forma il seleniuro di idrogeno, H2Se.
I minerali di seleniuro sono rari e comprendono la ferroselite e l'umangite.[4]
- ^ (EN) Nomenclature of Inorganic Chemistry : IUPAC Recommendations 2005 (Red Book), Cambridge, The Royal Society of Chemistry, 2005, p. 315, ISBN 978-08-54-04438-2.
- ^ AC1L1C0X - Compound Summary, in PubChem Compound, National Center for Biotechnology Information, 25 marzo 2005, Identification and Related Records. URL consultato il 13 ottobre 2011.
- ^ (EN) Atomic weights of the elements 2017, su sbcs.qmul.ac.uk.
- ^ (EN) Selenium and Selenium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim, Wiley-VCH, 2005, DOI:10.1002/14356007.a23_525..