Zolfo

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Zolfo
16 S                                                                                                                                                                                                                                               fosforo ← zolfo → cloro
Aspetto
Cristalli di color giallo limone
Linea spettrale
Generalità
Nome, simbolo, numero atomico	zolfo, S, 16
Serie	non metalli
Gruppo, periodo, blocco	16 (VIA), 3, p
Densità	1 960 kg/m³
Durezza	2,0
Configurazione elettronica
Termine spettroscopico	3P2
Proprietà atomiche
Peso atomico	32,065 u
Raggio atomico (calc.)	100 pm
Raggio covalente	102 pm
Raggio di van der Waals	180 pm
Configurazione elettronica	[Ne]3s23p4
e− per livello energetico	2, 8, 6
Stati di ossidazione	−1, ±2, 4, 6 (acido forte)
Struttura cristallina	ortorombica
Proprietà fisiche
Stato della materia	solido
Punto di fusione	388,36 K (115,21 °C)
Punto di ebollizione	717,87 K (444,72 °C)
Volume molare	15,53×10−6 m³/mol
Calore di fusione	1,7175 kJ/mol
Tensione di vapore	2,65×10−20 Pa a 388 K
Altre proprietà
Numero CAS	7704-34-9
Elettronegatività	2,58
Calore specifico	710 J/(kg·K)
Conducibilità elettrica	5,0×10−16 /(S/m)
Conducibilità termica	0,269 W/(m·K)
Energia di prima ionizzazione	999,6 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione	2 252 kJ/mol
Energia di terza ionizzazione	3 357 kJ/mol
Energia di quarta ionizzazione	4 556 kJ/mol
Energia di quinta ionizzazione	7 004,3 kJ/mol
Energia di sesta ionizzazione	8 495,8 kJ/mol
Isotopi più stabili
iso NA TD DM DE DP 32S 95,02% È stabile con 16 neutroni 33S 0,75% È stabile con 17 neutroni 34S 4,21% È stabile con 18 neutroni 35S sintetico 87,32 giorni β− 0,167 35Cl 36S 0,02% È stabile con 20 neutroni
iso: isotopo NA: abbondanza in natura TD: tempo di dimezzamento DM: modalità di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento

Lo zolfo (o solfo) è un elemento chimico della tavola periodica degli elementi con simbolo S (dal latino sulfur) e numero atomico 16. È un non metallo inodore^[1], insapore, molto abbondante. La sua forma più nota e comune è quella cristallina di colore giallo intenso. È presente sotto forma di solfuri e solfati in molti minerali e si ritrova spesso nelle regioni con vulcani attivi.

È un elemento essenziale per tutti gli esseri viventi, in cui è presente in due amminoacidi, la cisteina e la metionina, e di conseguenza in molte proteine. In campo industriale si usa soprattutto per produrre fertilizzanti, ma anche polvere da sparo, lassativi, insetticidi e fungicidi. Lo zolfo – in buona parte ricavato come scoria di raffinazione degli idrocarburi – è contenuto in alcuni disinfettanti, trova largo impiego nell'agricoltura per le sue proprietà fungicide, ad esempio per combattere fitopatologie come l'oidio, è presente nella testa dei fiammiferi e nell'ebanite.

Le grandi quantità di carbone bruciate dall'industria e dalle centrali elettriche immettono nell'atmosfera molto biossido di zolfo, che reagisce con l'ossigeno e il vapore acqueo formando acido solforico. Questa sostanza forte ricade a terra con le precipitazioni, dando luogo alle famose piogge acide che acidificano i terreni e le risorse idriche, causando gravi danni all'ambiente di molte regioni industrializzate.