Chloortrifluoride | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||||
Structuurformule van chloortrifluoride
| ||||||
Molecuulmodel van chloortrifluoride
| ||||||
Algemeen | ||||||
Molecuulformule | ClF3 | |||||
IUPAC-naam | chloortrifluoride | |||||
Molmassa | 92,45 g/mol | |||||
SMILES | FCl(F)F
| |||||
InChI | 1S/ClF3/c2-1(3)4
| |||||
CAS-nummer | 7790-91-2 | |||||
Wikidata | Q411305 | |||||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||||
H-zinnen | H330 - H270 - H314 - H280 | |||||
EUH-zinnen | EUH071 | |||||
P-zinnen | P260 - P280-P244-P220- P304+P340 - P303+P361+P353- P305+P351+P338-P370+P376- P405-P403 | |||||
Omgang | Niet inademen, contact en blootstelling vermijden. | |||||
Fysische eigenschappen | ||||||
Aggregatietoestand | gasvormig | |||||
Kleur | kleurloos | |||||
Smeltpunt | −76,3 °C | |||||
Kookpunt | 11,75 °C | |||||
Thermodynamische eigenschappen | ||||||
ΔfH |
−164,60 kJ/mol | |||||
ΔfH |
−189,5 kJ/mol | |||||
S |
282,15 J/mol·K | |||||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||||
|
Chloortrifluoride is een interhalogeenverbinding met als brutoformule ClF3. Dit kleurloze, giftige, corrosieve en uiterst reactieve gas condenseert tot een lichtgeelgroene vloeistof. Het is in de laatste vorm dat de verbinding meestal verhandeld wordt (onder druk bij kamertemperatuur).
De verbinding is vooral van belang als de oxiderende component van raketbrandstof en als een industrieel schoonmaak- en etsmiddel in de halfgeleiderindustrie,[1][2] de verwerking van kernbrandstoffen[3] en andere industriële toepassingen.[4]