Oplosbaarheid van zouten in water

In de tabel hieronder staat een overzicht van de oplosbaarheid van zouten in water.^[1]

Als stelregel geldt dat natrium-, kaliumzouten en nitraten altijd oplosbaar zijn, en dat hydroxiden vaak slecht oplosbaar zijn. Oxiden zijn altijd slecht oplosbaar, tenzij ze reageren met water.

Ionen	NO₃⁻	CH₃COO⁻	Cl⁻	Br⁻	I⁻	SO₄²⁻	F⁻	S²⁻	OH⁻	SO₃²⁻	CO₃²⁻	PO₄³⁻	O²⁻
Na⁺	g	g	g	g	g	g	g	g	g	g	g	g	r
K⁺	g	g	g	g	g	g	g	g	g	g	g	g	r
NH₄⁺	g	g	g	g	g	g	g	o		g	o	o
Mg²⁺	g	g	g	g	g	g	s	m	s	m	m	s	s
Al³⁺	g	g	g	g	g	g	g	r	s	r	r	s	s
Fe²⁺	g	g	g	g	g	g	m	s	s	s	s	s	s
Zn²⁺	g	g	g	g	g	g	g	s	s	s	s	s	s
Fe³⁺	g	g	g	g	r	g	m		s		r	s	s
Cu²⁺	g	g	g	g	r	g	g	s	s	s	s	s	s
Ca²⁺	g	g	g	g	g	m	s	m	m	s	s	s	r
Ba²⁺	g	g	g	g	g	s	m	m	g	s	s	s	r
Hg²⁺	g	g	g	m	s	r	r	s		r	s	s	s
Pb²⁺	g	g	m	m	s	s	m	s	s	s	s	s	s
Hg⁺ (Hg₂²⁺)	g	m	s	s	s	s	r	s		s	s	s	s
Ag⁺	g	m	s	s	s	m	g	s		s	s	s	s

Betekenis van de symbolen:

g	goed oplosbaar in water (meer dan ca. 0,1 molL⁻¹)
m	matig oplosbaar in water (minder dan ca. 0,1 molL⁻¹ en meer dan ca. 0,01 molL⁻¹)
s	slecht oplosbaar in water (minder dan 0,01 molL⁻¹)
o	ontleedt geheel of gedeeltelijk in water
r	reageert met water

↑ G. Verkerk e.a., Binas informatieboek 5e editie havo/vwo, Groningen: Wolters-Noordhoff 2004, p. 45, ISBN 978-90-01-89380-4.