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PH

 Nota: Para outros significados, veja PH (desambiguação).
Ácidos e bases
Escala de pH (e pOH)
Ácidos
Bases

Em química, pH é uma escala numérica adimensional utilizada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. A rigor, o pH é definido como o cologaritmo da atividade de íons hidrônio.[1] Podemos aproximar o cálculo do pH usando a concentração molar o íon hidrônio ao invés da atividade hidrogeniônica. A água pura apresenta pH 7 a 25 °C, pois apresenta a mesma quantidade de íons hidrônio e hidróxido vindos da auto ionização da água. As soluções com valores de pH menor que 7 são ácidas pois apresentam quantidade maior de íons hidrônio e soluções com valores maiores do que 7 são básicas pois apresentam quantidade menor de íons hidrônio em relação aos íons hidróxido. Embora não seja habitual, a escala pode assumir valores abaixo de zero (negativos ou acima de catorze quando se tratando de bases ou ácidos muito fortes.[1][2][3] pH é um número e não deve ser confundido com as qualidades neutro, ácido ou básico. Podemos dizer que o pH está baixo ou que o meio está ácido mas não podemos dizer que o pH está ácido. As medidas de pH são importantes em diversas outras áreas de conhecimento além da química, como agricultura, agronomia, aquicultura, biologia, engenharias (alimentícia, ambiental, civil, florestal, química, materiais), medicina, tratamento e purificação de água e muitas outras aplicações.

  1. ↑ a b «IUPAC Gold Book - pH». goldbook.iupac.org. Consultado em 12 de fevereiro de 2017 
  2. ↑ Buck, R. P. «MEASUREMENT OF pH. DEFINITION, STANDARDS, AND PROCEDURES» (PDF). Pure Appl. Chem. Consultado em 12 de fevereiro de 2017 
  3. ↑ Lim, Kieran F. (2006). «Negative pH Does Exist». Journal of Chemical Education. 83 (10). 1465 páginas. doi:10.1021/ed083p1465 

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