Fosfor

Fosfor
(phosphorus)
kremík ← fosfor → síra
N

P

As
15
Periodická tabuľka
3. perióda, 15. skupina, blok p
nekovy
Vzhľad
tuhá látka, rôzne sfarbenia v závislosti od modifikácie
fosfor
Atómové vlastnosti
Atómová hmotnosť 30,973762 g·mol−1
Elektrónová konfigurácia [Ne] 3s2 3p3
Atómový polomer 100 pm (vyp.: 98 pm)
Kovalentný polomer 106 pm
Van der Waalsov pol. 180 pm
Chemické vlastnosti
Elektronegativita 2,19 (podľa Paulinga)
Ionizačná energia(e) 1: 1 011,8 kJ.mol−1
2: 1 907 kJ.mol−1
3: 2 914,1 kJ.mol−1
Oxidačné číslo(a) -III, -II, I, II, III, IV, V
Fyzikálne vlastnosti (za norm. podmienok)
všetky údaje sa vzťahujú na biely fosfor
Skupenstvo pevné
Hustota 1,823 kg·dm−3
Teplota topenia 317,3 K (44,15 °C)
Teplota varu 550 K (276,85 °C)
Sk. teplo topenia 0,66 kJ·mol−1
Sk. teplo varu 12,4 kJ·mol−1
Tepelná kapacita 23,824 J·mol−1·K−1
Tlak pary
p(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pri T(K) 279 307 342 388 453 549
Iné
Kryštálová sústava kubická, priestorovo centrovaná (α-biely fosfor), triklinická (β-biely fosfor), rombická (čierny fosfor)
Magnetizmus diamagnetický
Tep. vodivosť 0,236 W·m−1·K−1
Reg. číslo CAS 7723-14-0
Izotop(y) (vybrané)
Izotop Výskyt t1/2 Rr Er (MeV) Pr
31P 100 % stabilný s 16 neutrónmi
 32P synt. 14,28 d. ß- 1,709 32S
 33P synt. 25,3 d. ß- 0,249 33S
 Commons ponúka multimediálny obsah na tému fosfor.

Fosfor (z gréčtiny phosphorus – svetlo nosiaci) je chemický prvok v periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku P a protónové číslo 15. Ako čistá látka sa vyskytuje v niekoľkých modifikáciách. Elektrónová konfigurácia fosforu je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 a vo valenčných p orbitáloch má tri nespárené elektróny. V zlúčeninách sa vyskytuje v oxidačných stupňoch od -III po V. Fosfor a jeho zlúčeniny majú široké využitie v rôznych odvetviach priemyslu od zložiek zubných pást po pesticídy.


Developed by StudentB