Back Bariumoksied Afrikaans أكسيد الباريوم Arabic اوکسید باریوم AZB Òxid de bari Catalan Oxid barnatý Czech Bariumoxid Danish Bariumoxid German Οξείδιο του βαρίου Greek Barium oxide English Baria oksido Esperanto
| |
| Identifikatorji | |
|---|---|
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.753 |
PubChem CID
|
|
| RTECS število |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Lastnosti | |
| BaO | |
| Molska masa | 153.326 g/mol |
| Videz | bela trdna snov |
| Gostota | 5.72 g/cm3, trden |
| Tališče | 1923 °C |
| Vrelišče | ~2000 °C |
| 3.48 g/100 mL (20 °C) 90.8 g/100 mL (100 °C) | |
| Topnost | topen v etanolu, redči mineralne kisline in alkalije; netopen v acetonu in amoniaku |
| Struktura | |
| Kristalna struktura | kubična, cF8 |
| Prostorska skupina | Fm3m, No. 225 |
| Koordinacijska geometrija |
oktaedrični |
| Termokemija | |
| Standardna molarna entropija S |
70 J·mol−1·K−1[1] |
Std tvorbena
entalpija (ΔfH⦵298) |
−582 kJ·mol−1[1] |
| Nevarnosti Napaka v predlogi * neznano ime parametra (Predloga:Chembox Hazards): "EUIndex" (Glej seznam parametrov). To sporočilo se izpiše le v Predogled, ne bo se izpisalo po Objavi spremembe.
| |
EU klasifikacija (DSD) (zastarelo)
|
škodljiv (Xn) |
| R-stavki (zastarelo) | Predloga:R20/22 |
| S-stavki (zastarelo) | (S2), S28 |
| NFPA 704 (diamant ognja) | |
| Plamenišče | negorljiv |
| Sorodne snovi | |
| Drugi anioni | barijev hidroksid barijev peroksid |
| Drugi kationi | kalcijev oksid stroncijev oksid |
Če ni navedeno drugače, podatki veljajo za material v standardnem stanju pri 25 °C, 100 kPa). | |
| Sklici infopolja | |
Barijev oksid je bela higroskopska spojina, ki nastane z zgorevanjem barija v reakciji s kisikom, načeloma pa se najpogosteje pojavi ob razpadu drugih soli barija.[2]
- 2Ba + O2 → 2BaO
- BaCO3 → BaO + CO2
V reakciji z vodo, barijev oksid tvori barijev hidroksid.
- BaO + H2O → Ba(OH)2
Zelo hitro oksidira do BaO1+x z nastankom iona peroksida. Popolna peroksidacija BaO v BaO2 se pojavi pri zmernih temperaturah, pri visokih temperaturah pa se poveča entropija molekule O2, zato BaO2 razpade na O2 in BaO pri 1175 K.[3]
- ↑ 1,0 1,1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (6 izd.). Houghton Mifflin Company. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ "Compounds of barium: barium (II) oxide". Web Elements. The University of Sheffield. 2007-01-26. http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Ba/Ba1O1-1304285.html. Retrieved 2007-02-22.
- ↑ S.C. Middleburgh, K.P.D. Lagerlof, R.W. Grimes - Accommodation of Excess Oxygen in Group II Oxides http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x/pdf