Lantan

Lantan, ₅₇La
Lantan
Izgovarjava	IPA: [lantán]
Videz	srebrno bel
Standardna atomska teža Ar, std(La)	138,90547(7)
Lantan v periodnem sistemu
	barij ← lantan → cerij
Vrstno število (Z)	57
Skupina	n/a
Perioda	perioda 6
Blok	blok f
Razporeditev elektronov	[Xe] 5d1 6s2
Razporeditev elektronov po lupini	2, 8, 18, 18, 9, 2
Fizikalne lastnosti
Faza snovi pri STP	trdnina
Tališče	920 °C
Vrelišče	3464 °C
Gostota (blizu s.t.)	6,162 g/cm3
v tekočem stanju (pri TT)	5,94 g/cm3
Talilna toplota	6,20 kJ/mol
Izparilna toplota	400 kJ/mol
Toplotna kapaciteta	27,11 J/(mol·K)
Lastnosti atoma
Oksidacijska stanja	0, +1, +2, +3 (močno bazični oksid)
Elektronegativnost	Paulingova lestvica: 1,10
Ionizacijske energije	1.: 538,1 kJ/mol ; 2.: 1067 kJ/mol ; 3.: 1850,3 kJ/mol ; ;
Atomski polmer	empirično: 187 pm
Kovalentni polmer	207±8 pm
	Spektralne črte lantana
Druge lastnosti
Pojavljanje v naravi	prvobitno
Kristalna struktura	dvojna heksagonalna gosto zložena (dhgz)
Hitrost zvoka tanka palica	2475 m/s (pri 20 °C)
Temperaturni raztezek	α, poly: 12,1 µm/(m⋅K) (at r.t.)
Toplotna prevodnost	13,4 W/(m⋅K)
Električna upornost	α, poly: 615 nΩ⋅m (at r.t.)
Magnetna ureditev	paramagnetik
Magnetna susceptibilnost	+118.0·10−6 cm3/mol (298 K)
Youngov modul	α form: 36,6 GPa
Strižni modul	α form: 14,3 GPa
Stisljivostni modul	α form: 27,9 GPa
Poissonovo razmerje	α form: 0,280
Mohsova trdota	2,5
Trdota po Vickersu	360–1750 MPa
Trdota po Brinellu	350–400 MPa
Številka CAS	7439-91-0
Zgodovina
Odkritje	Carl Gustaf Mosander (1838)
Najpomembnejši izotopi lantana
β−	138Ce
	Kategorija: Lantan; prikaži · pogovor · uredi · zgodovina \| reference

Lantan (latinsko lanthanum) je kemijski element s simbolom La in vrstnim številom 57. Lantan je srebrno bela kovina, ki spada v 3. skupino periodnega sistema elementov in v skupino lantanoidov. V naravi se nahaja v nekaterih redkozemeljskih mineralih, običajno v kombinaciji s cerijem in drugimi redkozemeljskimi elementi. Lantan je kovna, raztezna in mehka kovina, ki na zraku hitro oksidira. Proizvaja se iz mineralov monazita in bastnezita z zapleteno večstopenjsko ekstrakcijo. Lantanove spojine se uporabljajo kot katalizatorji, aditivi za steklo, ogljene elektrode za obločne luči, kresilne kamenčke za vžigalnike, elektronske katode, scintilatorje itd. Lantanov karbonat (La₂(CO₃)₃) je zdravilo proti hiperfosfatemiji.

↑ Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
↑ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). »Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides«. Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (15. december 2003). »Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation«. Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
↑ Lide, D. R., ur. (2005). »Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds«. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[CIAAW2013-1] Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.

[Cloke1993-2] Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). »Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides«. Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (15. december 2003). »Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation«. Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.

[magnet-3] Lide, D. R., ur. (2005). »Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds«. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[4] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[1]

[2]

[3]

[4]