Prazeodim

Prazeodim, ₅₉Pr
Prazeodim
Izgovarjava	IPA: [prazeodím]
Videz	sivkasto bel
Standardna atomska teža Ar, std(Pr)	140,90766(1)
Prazeodim v periodnem sistemu
	cerij ← prazeodim → neodim
Vrstno število (Z)	59
Skupina	n/a
Perioda	perioda 6
Blok	blok f
Razporeditev elektronov	[Xe] 4f3 6s2
Razporeditev elektronov po lupini	2, 8, 18, 21, 8, 2
Fizikalne lastnosti
Faza snovi pri STP	trdnina
Tališče	935 °C
Vrelišče	3130 °C
Gostota (blizu s.t.)	6,77 g/cm3
v tekočem stanju (pri TT)	6,50 g/cm3
Talilna toplota	6,89 kJ/mol
Izparilna toplota	331 kJ/mol
Toplotna kapaciteta	27,20 J/(mol·K)
Lastnosti atoma
Oksidacijska stanja	0, +1, +2, +3, +4, +5 (rahlo bazični oksid)
Elektronegativnost	Paulingova lestvica: 1,13
Ionizacijske energije	1.: 527 kJ/mol ; 2.: 1020 kJ/mol ; 3.: 2086 kJ/mol ; ;
Atomski polmer	empirično: 182 pm
Kovalentni polmer	203±7 pm
	Spektralne črte prazeodima
Druge lastnosti
Pojavljanje v naravi	prvobitno
Kristalna struktura	dvojna heksagonalna gosto zložena (dhgz)
Hitrost zvoka tanka palica	2280 m/s (pri 20 °C)
Temperaturni raztezek	α, poly: 6,7 µm/(m⋅K) (pri s.t.)
Toplotna prevodnost	12,5 W/(m⋅K)
Električna upornost	α, poly: 0,700 µΩ⋅m (pri s.t.)
Magnetna ureditev	paramagnetik
Magnetna susceptibilnost	+5010,0·10−6 cm3/mol (293 K)
Youngov modul	α form: 37,3 GPa
Strižni modul	α form: 14,8 GPa
Stisljivostni modul	α form: 28,8 GPa
Poissonovo razmerje	α form: 0,281
Trdota po Vickersu	250–745 MPa
Trdota po Brinellu	250–640 MPa
Številka CAS	7440-10-0
Zgodovina
Odkritje	Carl Auer von Welsbach (1885)
Najpomembnejši izotopi prazeodima
ε	142Ce
	Kategorija: Prazeodim; prikaži · pogovor · uredi · zgodovina \| reference

Prazeodím je kemični element, ki ima v periodnem sistemu simbol Pr in atomsko število 59. Prazeodim je mehak kovinski element srebrne barve iz skupine lantanoidov. Nekako bolj je odporen proti koroziji na zraku kot evropij, lantan, cerij ali neodim, vendar razvije zeleno oksidno prevleko, ki na zraku odpada, ter tako izpostavi oksidaciji še več kovine. Zaradi tega je prazeodim treba shranjevati pod lahkim mineralnim oljem ali zapečatenega v plastiko ali steklo.

↑ Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
↑ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). »Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides«. Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (15. december 2003). »Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation«. Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.
↑ Chen, Xin; in sod. (13. december 2019). »Lanthanides with Unusually Low Oxidation States in the PrB^3– and PrB^4– Boride Clusters«. Inorganic Chemistry. 58 (1): 411–418. doi:10.1021/acs.inorgchem.8b02572. PMID 30543295.
↑ Jackson, M. (2000). »Magnetism of Rare Earth« (PDF). The IRM quarterly. 10 (3): 1.
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[CIAAW2013-1] Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.

[Cloke1993-2] Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). »Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides«. Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017. and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (15. december 2003). »Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation«. Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028.

[3] Chen, Xin; in sod. (13. december 2019). »Lanthanides with Unusually Low Oxidation States in the PrB^3– and PrB^4– Boride Clusters«. Inorganic Chemistry. 58 (1): 411–418. doi:10.1021/acs.inorgchem.8b02572. PMID 30543295.

[jackson-4] Jackson, M. (2000). »Magnetism of Rare Earth« (PDF). The IRM quarterly. 10 (3): 1.

[5] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]